總復(fù)習(xí)高一必修1,2

《總復(fù)習(xí)高一必修1,2》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2.了解安全措施。（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再

2、用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二．混合物的分離和提純分離和提分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例純的方法過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純防止液體暴沸，溫度計(jì)水提純或分離沸點(diǎn)不同的蒸餾銀球的位置，如石油的蒸如石油的蒸餾液體混合物餾中冷凝管中水的流向利用溶質(zhì)在互不相溶的選擇的萃取劑應(yīng)符合下溶劑里的溶解度不同，用用四氯化碳列要求：和原溶液中的溶萃取一種溶劑把溶質(zhì)從它與萃取溴水里的劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶另一種溶劑所組成的溶

3、溴、碘解度要遠(yuǎn)大于原溶劑液中提取出來的方法打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水如用四氯化碳萃孔，使漏斗內(nèi)外空氣相分液分離互不相溶的液體取溴水里的溴、通。打開活塞，使下層液碘后再分液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)蒸發(fā)和結(jié)用來分離和提純幾種可時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)分離NaCl和晶溶性固體的混合物溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較KNO3混合物多的固體時(shí)，即停止加熱三、離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式－－+ClAgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl＋Ag＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2-2+2白色沉淀SO4+Ba=BaSO4↓四.除雜注意事項(xiàng)：為

4、了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。1第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位――摩爾1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的

5、量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方

6、法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液○1計(jì)算.○2稱量.○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常

7、用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2、分散系及其分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大外觀特征能否通有否丁達(dá)爾效實(shí)例小/