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1、高考化學(xué)撿分寶典本文由lolo3573貢獻(xiàn)doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。高考化學(xué)撿分寶典1,F-與Fe3+能結(jié)合從而使得SCN-不出檢驗(yàn)Fe3+;Mg(OH)2是一種難溶于水的堿,但水溶液中少許Mg(OH)2的溶解能使酚酞變紅能2,苯環(huán)上的-NO2具有氧化性,能與Fe和鹽酸的混合物發(fā)生反應(yīng);物質(zhì)()是磷的一種同素異形體,但不屬于不屬于高分子化合物不屬于3,具有相同組成的物質(zhì)一定是純凈物――錯(cuò)誤錯(cuò)誤(同分異構(gòu)體是反例);純凈物一定是同種錯(cuò)誤分子構(gòu)成的――錯(cuò)誤錯(cuò)誤(NaCl,Si,Na都是一種純凈物,但都不是由分子構(gòu)成的)錯(cuò)誤7,Mg與C
2、O2在加熱條件下可能發(fā)生的反應(yīng):Mg+CO2=MgO+C;2Mg+C=Mg2CMg與SO2在加熱條件下可能發(fā)生的反應(yīng):Mg+SO2=MgO+S;Mg+S=MgSMg與SiO2在加熱條件下可能發(fā)生的反應(yīng):Mg+SiO2=MgO+Si;2Mg+Si=Mg2Si4,配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液在燒杯中進(jìn)行;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在容量瓶中進(jìn)行5.實(shí)驗(yàn)題,計(jì)算題要注意取樣取樣6.干燥管的三中作用:①防倒吸;②干燥;③與空氣充分接觸冷凝7.硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志.乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已成為衡量國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志.8.世界上主要以硫磺制硫酸,是因?yàn)檫@種方法成本
3、低,對(duì)環(huán)境的污染小.我國(guó)由于硫磺礦較少,主要用黃鐵礦做原料.9.工業(yè)制硫酸亞鐵時(shí),先用Na2CO3溶液清洗鐵屑表面的油污.10.Al2O3是較好的耐火材料,可制取耐火坩堝等耐高溫的儀器11.金屬冶煉的一般步驟:①富集,②冶煉,③精煉12.加熱灼燒后質(zhì)量不變的物質(zhì)(Cu2S)13.紅磚的主要成分為Fe2O3,青磚的主要成分為Fe3O4.14.NaCl與CaCl2混合共熱時(shí),只要500多度即可熔化.原因:CaCl2作熔劑,使NaCl熔化所需溫度降低,從而節(jié)約能源.(類.比于電解Al2O3時(shí)加入Na3AlF6)15.H2O作催化劑①2Fe+3Br2=2FeBr3②Mg+I2=MgI2③2H2S
4、+SO2=2H2O+3S16.空氣質(zhì)量的主要項(xiàng)目1,硫氧化物;2,氮氧化物;3,總懸浮粒子17.工業(yè)上電解精煉銅時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol的電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子不是0.5NA.陽(yáng)極上為粗銅,并非純銅.18.食品添加劑防腐劑:苯甲酸及其鈉鹽,山梨酸及其鈉鹽,丙酸鈣抗氧化劑:維C,維E,丁基羥基茴香醚營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑:食鹽加碘,食品添加維生素或硒,鍺等微量元素19.鹵代烴完全水解反應(yīng)現(xiàn)象:液體分層消失20.固體有機(jī)物有:酚,硅酚,高級(jí)脂肪酸,苯酚,草酸,苯甲酸——21.少量SO2通入Ca(ClO)2Ca2++3ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2HClO———過量SO2通入Ca(ClO
5、)2Ca2++2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42+4H++2Cl22.S的洗滌:①CS2②熱KOHP的洗滌:①CS2②CuSO423.SO2(SO3)除雜:飽和NaHSO3,濃H2SO4,冷卻.24."根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氯元素的氧化性強(qiáng)于氧元素",可能有很多人認(rèn)為這個(gè)命題是正確的,但實(shí)際上該命題是錯(cuò)誤的!因?yàn)閱钨|(zhì)的氧化性不能劃上等號(hào),實(shí)際氧化性是強(qiáng)于氯元素的氧化性.25.不是所有的有機(jī)物熔沸點(diǎn)都較低.不是所有的有機(jī)物都可以燃燒.26.判斷平衡圖象的平衡點(diǎn):①速率圖象的交點(diǎn)②百分含量的不變點(diǎn)(拐點(diǎn))③濃度(或量)的極值點(diǎn)27.除雜:①氣體中含有氣
6、體雜質(zhì),不能再加氣體②有機(jī)物中含有機(jī)物,不能再加有機(jī)物.28.強(qiáng)堿弱酸鹽中,酸性越強(qiáng),離子總數(shù)越多.強(qiáng)酸弱堿鹽中,堿性越強(qiáng),離子總數(shù)越多.等物質(zhì)的量的NaCl,NaAc溶液中,離子總數(shù)前者大.29.Na2O2加入指示劑中有漂白作用.30.在某有機(jī)物中加入鹽,一般是為了降低有機(jī)物的溶解度.130.KAl(SO4)2中加入Ba(OH)2至———沉淀質(zhì)量最大:Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+2AlO+2H2O—3+2—2+沉淀物質(zhì)的量最大:2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓31.證明金剛石和石墨為同素異形體:①燃燒都能生成CO2;②兩
7、者能相互轉(zhuǎn)化32.2mol濃硫酸和足量鋅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA是錯(cuò)誤的.33.NH4Cl的電解:2NH4Cl(電解)=2NH3↑+H2↑+Cl2↑34.1mol/L的NaCl溶液中Na+的量為1mol是錯(cuò)誤的35.純固體和純液體無濃度可言2A+H2O=3B+2C(加水正向移動(dòng))4A+H2O=B+2C(加水正向移動(dòng))都不是因?yàn)闈舛?而是水的稀釋作用36.圖象中要注意原點(diǎn):體積分?jǐn)?shù)剛開始是否為0,pH是否為0,轉(zhuǎn)化率是否為037.用冰水
