中學(xué)化學(xué)常見解題方法

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1、差　量　法一、方法存在的依據(jù)：差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。二、方法的關(guān)鍵：利于差量法解題的關(guān)鍵在于尋求差量與某些量之間的比例關(guān)系，以差量做

2、為解題的突破口。如果能夠找出造成差量的原因，并掌握其運(yùn)算范圍，即使題目形式多變，也能迅速作出解答。三、差量法的數(shù)學(xué)原理：　　設(shè)反應(yīng)：A+B=C質(zhì)量差（增加或減少）　　　　　　a　c　a-c（或c-a）　　　　　　x　y　x-y也就是說，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系，這就是根據(jù)質(zhì)量差進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的原理。四、差量法解題的步驟①根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素）②找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對(duì)應(yīng)成比例，注意：?jiǎn)挝灰恢拢矍蠼?/p>

3、。五、典型例題剖析1．固體質(zhì)差量由質(zhì)量守恒定律可以推知，在一個(gè)化學(xué)方程式中，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間具有一定的質(zhì)量比例關(guān)系；而各物質(zhì)與其中任意二者之間的質(zhì)量差值也存在著一定的比例關(guān)系。因此，運(yùn)用質(zhì)量差計(jì)算的實(shí)質(zhì)是質(zhì)量守恒。-14-例1.在某些硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出

4、直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會(huì)使鐵片,質(zhì)量增加:64g-56g=8g根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g),可計(jì)算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量.解:設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為ygＦe+CuSO4=FeSO4+Cu△m　　　56　　　64　　　?????64-56　　　x　　　　y　　　????1.16-1.12x=0.28(g)?y=0.32(g)答:在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.例2．27．4gNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到21．2g，則混

5、合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑?????????????????△m168???????106??????????????????????????168－106＝62x???????????????????????????????????????????27.4-21.2x=16.8(g)從而求得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：61.3%仔細(xì)體驗(yàn)：１、12．8gCu片投入AgNO3溶液中，過一會(huì)兒取出，稱的質(zhì)量為13．56g,求有多少克Ag析出

6、？??２、把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？?2、液體質(zhì)差量例３．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克-14-稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。【分析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△m???????56g????????????????????2g56-2=54由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)

7、入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加56-2=54（份）。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△m?（液體質(zhì)量增加）???56g?????????????????2g　　　56g-2g=54g10·x　55．4g-50g=5．4g?x=56%答：此鐵的純度為56%。仔細(xì)體驗(yàn)：1、向50gFeCl3的溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾得到仍有棕黃色的溶液45．9ｇ，則投入鈉的質(zhì)量為（　　　）A.4.

8、6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g2、某二價(jià)金屬元素，它的氧化物質(zhì)量為14g,全部轉(zhuǎn)化為氯化物時(shí)質(zhì)量為27.8g,則此金屬元素的式量為（）?3、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（　　）　A.Fe　　B.Al　　C.Ba（OH）2　　D.Na2CO34、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全