資源描述：
《高中化學(xué)經(jīng)典例題詳解詳析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、高中化學(xué)經(jīng)典例題28道詳解詳析（一）基本概念和基本原理[例1]道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中．包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（A）只有③（B）只有①③（C）只有②③（D）①②③[解析]從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)看，道爾頓原子學(xué)說的三個(gè)論點(diǎn)都是不確切的、對(duì)于①．現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)知道．原子是由原子核和核外電子組成的。原子核內(nèi)又有質(zhì)子和中子、在化學(xué)反應(yīng)中．原子可以得到和失去電子；在核反應(yīng)中原子核可以裂變和聚變。對(duì)于②
2、，由于元素存在同位素，它們?cè)谫|(zhì)量和物理性質(zhì)上存在差異、至于③原子核相對(duì)于原子來說是很小的，它的直徑約是原子的萬分之一，它的體就只占原子體積的幾千億分之一。電子在核外較大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)說明原子核與電子之間具有一定的距離。[答案]（D）[評(píng)述]考查運(yùn)用現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論評(píng)價(jià)科學(xué)史中的道爾頓原子學(xué)說的能力與分析能力。本題還旨在提倡化學(xué)教學(xué)要注重化學(xué)史的教育，因?yàn)椤笆疯b使人明智”、“激勵(lì)人們奮進(jìn)、為科學(xué)獻(xiàn)身”。（理解、較容易）[例2]（1996年全國）下列離子方程式不正確的是（A）氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝N（B）二氧化碳通入碳酸鈉溶
3、液中：CO2＋C＋H2O＝2HCO（C）硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液及應(yīng)：（D）氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH—＝3Cl-＋ClO—＋H2O[解析]首先根據(jù)離子反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物與生成物的表示式（分子式、離子式），四個(gè)反應(yīng)都正確，符合離子方程式書寫要點(diǎn)，氧氣、二氧化碳、氯氣用分子式，氫氧化鋁、水是弱電解質(zhì)也用分子式，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)。然后根據(jù)質(zhì)量守恒判斷也符合。對(duì)于選項(xiàng)（C），可以用離子電荷守恒判斷，AI3+與AlO在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)物是電中性的Al（OH）3，因此反應(yīng)中Al3+與AlO的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1
4、：3，才能使反應(yīng)前后離子電荷守恒。至于選項(xiàng)（D），是氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑都是Cl2中的Cl原子，但其中氧化劑得電子總數(shù)為3（3個(gè)得3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為3個(gè)Cl—即3Cl—），而還原劑失電子總數(shù)只有1（）。不符合電子守恒，因此不正確。對(duì)于溶液中的氧化還原反應(yīng)，除了根據(jù)離子反應(yīng)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)實(shí)質(zhì)與可能性，結(jié)合離子反應(yīng)書寫要點(diǎn)判斷表達(dá)式、是否符合質(zhì)量守恒之外，還特別要注意電子得、失總數(shù)是否相等。常見的離子方程式正誤判斷中，往往不正確的居多（2～3），而本題選的不正確選項(xiàng)只有一個(gè)，也導(dǎo)致失誤。[答案]（D）[評(píng)述]本題屬考查
5、離子方程式書寫的傳統(tǒng)題。但本題要求找不正確的。（理解、較容易）[例3]X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、CZn—、dRm—四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a，b，C，d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（A）a-c＝m-n（B）a-b＝n-m（C）c－d＝m＋n（D）b－d＝n＋m[解析]根據(jù)這四種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)即具有相同的核外電子數(shù)，分別按陽離子的核外電子數(shù)為：質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）——離子所帶電荷數(shù)陰離子則為：質(zhì)子數(shù)十離子所帶電荷數(shù)，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m然后分別根據(jù)選項(xiàng)涉及之元素審視，選項(xiàng)
6、（A）涉及a－m＝c＋n，變形后為a－c＝m＋n，（A）不正確；選項(xiàng)（B）涉及a－m＝b－n，變形后為a-b＝m-n，也不正確；選項(xiàng)（c）涉及c+n＝d＋m，變形后為c－d＝m－n，仍不正確；只有選項(xiàng)（D），涉及b－n＝d＋m，變形后為b－d＝m＋n，與選項(xiàng)（D）結(jié)論一致。[答案]（D）[評(píng)述]本題需掌握有關(guān)原子的組成及質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)與微粒所帶電荷數(shù)的相互關(guān)系。（理解，中等難度）[例4]下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6[解析]本試題涉及的是前18號(hào)元素，這
7、是復(fù)習(xí)中應(yīng)熟悉的元素，應(yīng)立即將序號(hào)與元素相對(duì)應(yīng)，就能作出判斷。選項(xiàng)（A）是碳和氧能形成CO2，選項(xiàng)（B）是硫與氧也能形成SO2；（C）是鎂和氟能形成MgF2；選項(xiàng)（D）是鈉和碳不能形成AB2型化合物。[答案]（D）[評(píng)述]對(duì)元素在周期表的位置及其相互化合規(guī)律（構(gòu)、位、性關(guān)系）的知識(shí)的考查。此類試題是近年來的常見試題，有時(shí)還強(qiáng)調(diào)屬于離子型或共價(jià)型的某類化合物，為此作如下歸納：短周期元素兩兩形成化合物的類型與組合如下：類型ABAB2A2BAB3A2B3A3B2離子型ⅠA與ⅦAⅡA與ⅦAⅡA與ⅦAⅠA與ⅥAⅢA與ⅦAIIIA與ⅥAⅡA與ⅤA
8、共價(jià)型H與ⅦAⅣA與ⅥAH與ⅥAVA與HB與ⅥA?特例CO、NOSO2、NO2、CaC2N2OSO3N2O3?有時(shí)還會(huì)涉及三種元素形成的化合物（非金屬元素形成的含氧酸或鹽、金屬元素形成的堿），為此對(duì)各主族元素最高氧化物對(duì)
