課時提能演練(十三) 課后鞏固作業(yè)(十三) 3.1.3

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1、圓學(xué)子夢想鑄金字品牌溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練（十三）/課后鞏固作業(yè)（十三）（30分鐘50分）一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.將4.6g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.等于4.6%B.等于8.0%C.大于8.0%D.小于8.0%2.有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中(甲)和氫氧化鈉溶液中(乙)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等，則甲、乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶43.(易錯題)將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1

2、L0.5mol·L-1的CuSO4溶液中，足夠長的時間后，鐵棒的質(zhì)量將變?yōu)?)A.102gB.106gC.104gD.110g4.將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol·L-1B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1D.2mol·L-15.(2012·南充高一檢測)鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()-6-圓學(xué)子夢想鑄金字品牌A.0.5mol

3、B.1molC.1.5molD.2mol6.(探究題)由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是()A.NaB.MgC.AlD.Zn二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(8分)將46g金屬鈉和54g金屬鋁同時放入足量的水中，最后得到5.0L溶質(zhì)僅為偏鋁酸鈉的溶液。計算：(1)得到的氣體在標準狀況下的體積。(2)所得溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度。8.(12分)把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L-1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L-1(溶液體積變化忽

4、略不計)。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。-6-圓學(xué)子夢想鑄金字品牌答案解析1.【解析】選C。n(Na)==0.2mol,根據(jù)方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，0.2molNa反應(yīng)產(chǎn)生0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量等于4.6g+95.4g-0.2g=99.8g，故NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)大于8%。2.【解析】選A。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH====2NaAlO2+3H2↑，可知產(chǎn)生

5、等體積H2，消耗Al的物質(zhì)的量相等，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等?！疽活}多解】本題也可利用電子守恒法處理。反應(yīng)中氫元素均由+1價變?yōu)?價，因此產(chǎn)生等量H2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。3.【思路點撥】解答本題首先應(yīng)作過量判斷，可假設(shè)一種物質(zhì)完全反應(yīng)，計算出消耗另一種物質(zhì)的質(zhì)量，然后與題干中給定該物質(zhì)的量作比較。判斷過量的物質(zhì)，然后以不足量物質(zhì)進行計算。【解析】選C。由離子方程式Cu2++Fe====Fe2++Cu知：0.5molCu2+完全反應(yīng)可消耗0.5molFe(28g),所以反應(yīng)物中Fe過量，CuSO4完全反應(yīng)，0.5molCu2+完全反應(yīng)時消耗28gFe，生成0

6、.5molCu(32g)，故鐵棒增加的質(zhì)量為32g-28g＝4g。反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量為100g+4g=104g?！痉椒记伞炕瘜W(xué)計算中過量問題的判斷方法(1)假設(shè)法。-6-圓學(xué)子夢想鑄金字品牌假設(shè)一種反應(yīng)物(A)完全反應(yīng)，而另一種反應(yīng)物(B)未知，把計算結(jié)果與B的實際量相比較，若小于實際量，則說明A完全反應(yīng)，B過量；若大于B的實際量，則說明B完全反應(yīng)，A過量。(2)比例法。比較反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量之比[]與化學(xué)計量數(shù)之比[]的關(guān)系。4.【解析】選B。Zn與CuSO4溶液反應(yīng)時，置換出來的Cu附著在鋅片上。Zn+Cu2+====Zn2++CuΔm1mol1gn(Cu2+

7、)0.5g，解得n(Cu2+)=0.5mol，所以c(CuSO4)==1mol·L-1。5.【解析】選C。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Δm3mol64gn(Fe)32g，解得n(Fe)=1.5mol。6.【解析】選D。方法一，平均值法。依題意，當產(chǎn)生H222.4L即1mol時，消耗合金的質(zhì)量為48g。產(chǎn)生1molH2，所消耗的Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為46g、24g、18g,均小于48g。根據(jù)平均值原理，必有一種金屬生成1molH2消耗的質(zhì)量大于48-6-圓學(xué)子夢想鑄金字品牌g。只有Zn符合要求。所以，該合金中必含有Zn。方法二，摩爾電子質(zhì)量法。n