高考化學(xué)氧族元素知識(shí)點(diǎn)詳解歸納

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1、選校網(wǎng)www.xuanxiao.com高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講17、氧族元素1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．氧族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律；2．硫單質(zhì)、臭氧、過氧化氫、硫化氫的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)；3．重點(diǎn)是硫的化學(xué)性質(zhì)及氧族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2．難點(diǎn)聚焦（一）、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律元素氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）核電荷數(shù)8163452最外層電子數(shù)6666電子層數(shù)2345化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑逐漸增大密度逐漸增大與H2化合難易點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)加熱時(shí)化合較高溫度時(shí)化合不直接化

2、合氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物化學(xué)式——SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式——H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高價(jià)氧化物水化物酸性逐漸減弱元素非金屬性逐漸減弱（二）臭氧和過氧化氫臭氧和氧氣是氧的同素異形體，大氣中臭氧層是人類的保護(hù)傘2H2O2===2H2O+O2↑MnO2過氧化氫不穩(wěn)定分解，可作氧化劑、漂白劑。歸納知識(shí)體系一、硫及其化合物的性質(zhì)（一）硫及其重要化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（見上圖）注意：1、氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別酸根部分易得電子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性應(yīng)包括H+的氧化性（酸所共有的）與

3、酸根的氧化性（氧化性酸的特點(diǎn)）兩種類型2、根據(jù)氯氣、硫等非金屬單質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，掌握非金屬單質(zhì)性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個(gè)方面分析：與氫氣的反應(yīng)；與金屬的反應(yīng)；與氧氣的反應(yīng)；與非金屬的反應(yīng)；與水的反應(yīng)；與氧化物的反應(yīng)；與堿的反應(yīng)；與酸的反應(yīng)；與鹽的反應(yīng)；（與有機(jī)物反應(yīng)）等。3、掌握化合物性質(zhì)的一般方法應(yīng)從下列幾個(gè)方面分析：穩(wěn)定性；可燃性；酸堿性；氧化性和還原性；特殊性等。3．例題精講［例1］哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，并用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋。選校網(wǎng)www.xuanxiao.com專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫選校網(wǎng)www.xuanxiao.com

4、高考頻道專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫解析：目前，已學(xué)習(xí)過多種非金屬元素，通過鹵族、氧族元素的學(xué)習(xí)可得出，比較兩種非金屬元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱一般可根據(jù)以下幾方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①非金屬單質(zhì)與H2化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性大??；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。答案：可以說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的主要實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：①氯氣與氫氣反應(yīng)時(shí)光照可發(fā)生爆炸，反應(yīng)劇烈，硫單質(zhì)加熱變?yōu)檎魵獠趴膳cH2化合，且H2S不如HCl穩(wěn)定；②H2SO4的酸性不如HClO4強(qiáng)；③H2S與Cl2反應(yīng)可生成硫單質(zhì)；④鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成F

5、eS。S、Cl兩原子電子層數(shù)相同，但Cl原子最外層電子數(shù)較多，且Cl原子半徑比S原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強(qiáng)。點(diǎn)評(píng)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，本題意在運(yùn)用以前所學(xué)的知識(shí)，來指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，以此來加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的理解。［例2］含有硒(Se)的保鍵品已進(jìn)入市場(chǎng)，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3B.單質(zhì)Se是一種半導(dǎo)體材料C.原子半徑比硫大，比溴小D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強(qiáng)，比O3弱解析：本題解題的關(guān)鍵在于搞清楚Se與O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中

6、的相對(duì)位置關(guān)系及Se單質(zhì)和臭氧的特殊性質(zhì)。如Se可作為半導(dǎo)體材料，臭氧是很強(qiáng)的氧化劑等。另外元素周期律的知識(shí)是判斷選項(xiàng)正誤的鑰匙。Se位于元素周期表的第ⅥA族，最外層為6個(gè)電子，故最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為－2價(jià)，因此最高價(jià)氧化物的形式為SeO3。再由于Se原子半徑較S原子的大，故體現(xiàn)部分金屬性質(zhì)。硒可作為半導(dǎo)體材料。因此選項(xiàng)A、B都正確。根據(jù)O、S、Cl、Br與Se在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，運(yùn)用元素周期律的知識(shí)不難判斷出原子半徑大小關(guān)系為：Se＞S、Se＞Br；單質(zhì)的氧化性的關(guān)系為O3＞O2＞S＞Se、Cl2＞Br2＞Se，因此可判斷C、D兩選項(xiàng)中的部分判斷存在錯(cuò)誤。答案

7、：CD點(diǎn)評(píng)：在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，應(yīng)能利用結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途之間的相互關(guān)系，類比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性來分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)或解決部分信息遷移題的常見思維方法。［例3］0.1mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素是A.鐵B.銅C.鋁D.鉀解析：充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加的1.6g必為參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，則n(S)＝，說明：n(單質(zhì))：n(S)＝0.1mol∶0.05mol=2∶1。分析四個(gè)選項(xiàng)，符合該反