2009河南會(huì)計(jì)從業(yè)資格《會(huì)計(jì)基礎(chǔ)》真題及答案

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1、為什么碳碳單鍵是SP3雜化，碳碳雙鍵是SP2雜化，碳碳三鍵是SP雜化?sp2和sp3雜化有什么不同？[?標(biāo)簽：sp3雜化,?sp2雜化,?sp2?]策馬踏余暉2010-01-1111:50最好有圖解滿意答案好評(píng)率：81%sp雜化：以乙炔為例，碳原子用一個(gè)2s軌道和一個(gè)2p軌道進(jìn)行雜化，形成兩個(gè)相等的sp雜化軌道。每個(gè)sp雜化軌道包含1/2s軌道成分和1/2p軌道成分，這兩個(gè)sp雜化軌道的對(duì)稱(chēng)軸形成180度的夾角，處于同一直線。sp2：在乙烯中，碳原子用一個(gè)2s軌道和兩個(gè)2p軌道進(jìn)行雜化，重新組成三個(gè)相等的sp2雜化軌道。每個(gè)sp2雜化軌道包含1/3s軌道成分和

2、2/3p軌道成分。三個(gè)相等的sp2雜化軌道對(duì)稱(chēng)地分布在碳原子的周?chē)?，且處于同一平面上，?duì)稱(chēng)軸之間的夾角為120度。sp3：烷烴中，碳原子在成鍵時(shí)，能量相近的2s軌道中的一個(gè)電子躍遷到2pz軌道中，然后一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道進(jìn)行雜化，形成四個(gè)能量相等的雜化軌道，稱(chēng)為sp3雜化軌道。兩個(gè)軌道對(duì)稱(chēng)軸之間的夾角為109.5度首先要明白一個(gè)軌道能級(jí)的概念。電子在圍繞核放置時(shí)，其能量是固定的，按能量級(jí)大小分別可以分為S、P、D、F四個(gè)能級(jí)。其中第一層最多有兩個(gè)電子，即只有一個(gè)S軌道；第二、三層最多有8個(gè)電子，包含一個(gè)S軌道和一個(gè)P軌道；第四層最多的18個(gè)電子，包含一個(gè)

3、S、一個(gè)P、一個(gè)D軌道；……依次類(lèi)推，目前已知的原子中電子最多的一層包含32個(gè)電子，包含SPDF軌道各一個(gè)。在各軌道中，S軌道包含一個(gè)軌道，最多可有兩個(gè)自旋方向相反的電子，當(dāng)軌道電子為零空或滿時(shí)處于穩(wěn)定狀態(tài)，即類(lèi)似氫離子和氦原子的狀態(tài)。P軌道包含三個(gè)軌道，最多可容納6個(gè)電子,當(dāng)三個(gè)軌道為全空、全満時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)三個(gè)軌道各只有一個(gè)電子時(shí)，由于電子自旋方向相同時(shí)，也處于一種穩(wěn)定狀態(tài)，稱(chēng)為亞穩(wěn)定狀態(tài)；D軌道有五個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子，穩(wěn)定狀態(tài)理由同上；F軌道有7個(gè)軌道，最多容納14個(gè)電子，穩(wěn)定狀態(tài)理由也同上。當(dāng)原子失去電子時(shí)，它首先失去的是外層的電子，當(dāng)電子由

4、高層軌道向低層軌道轉(zhuǎn)移時(shí)，稱(chēng)為“躍遷”，此時(shí)多余的能量將被釋放出，這就是化學(xué)反映中發(fā)光、發(fā)熱的原因。同理，當(dāng)電子吸收了外界能量，使其軌道由低層次向高層次轉(zhuǎn)移時(shí)，稱(chēng)為“激發(fā)”，處于激發(fā)態(tài)的電子很不穩(wěn)定，很快便會(huì)向低軌道（正常軌道）“躍遷”，同時(shí)放出恒定的能量，如果是發(fā)光，同發(fā)出的是單純的色光，即“激光”。激光就是利用一些物質(zhì)（如紅寶石）能夠穩(wěn)定的被激發(fā)→躍遷的原理進(jìn)行的。至于成鍵能力，這只是有關(guān)于化合價(jià)的一些概念。明白了軌道雜化的概念，共價(jià)鍵等概念就太好理解了。最后舉一個(gè)例子，可能對(duì)你理解上述這些概念有好處碳（C）是第6位元素，在其原子中含有6個(gè)電子，其電子軌道

5、是1s22s22p2，其中第2級(jí)軌道形成雜化軌道，在2S和2P軌道中四個(gè)電子呈自旋方向相同狀態(tài)，即形成類(lèi)似2S12P3的狀態(tài)，此時(shí)原子處于亞穩(wěn)定狀態(tài)。這就是碳為何穩(wěn)定的原因。