氮元素單質(zhì)和化合物教案(2)

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1、第一章氮族元素氮族元素的通性：1、原子結(jié)構(gòu)：元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層均為5個(gè)電子不同點(diǎn)：從上到下，核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增在N+725P+15285As+3328185Sb+512818185Bi+832818183252、性質(zhì)上的相似性：（1）能獲得3個(gè)電子，在氣態(tài)氫化物中化合價(jià)都是價(jià)RH3（2）最高價(jià)氧化物的化合價(jià)都是+5，最高價(jià)氧化物為R2O5，其對(duì)應(yīng)水化物為H3RO4或HRO3，呈酸性。3、性質(zhì)的遞變規(guī)律：NPAsSbBi金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱原子半徑逐漸增大根據(jù)結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)，總結(jié)性質(zhì)上的遞變規(guī)律：（1）N和P有較顯著的非金屬性

2、；砷有非金屬性，也表現(xiàn)一些金屬性；而銻鉍已表現(xiàn)出明顯的金屬性，有金屬光澤，能導(dǎo)電。（2）與O2反應(yīng)情況（以N、P為例）2×2e（難化合）4×5e(易化合)可見(jiàn)，其還原性NP。18（1）與H2反應(yīng)情況：（以N、P為例）3×2×eN2+3H22NH3P很難與H2直接化合為PH3其氧化性N>P，非金屬性N>P。（4）NH3PH3AsH3SbH3穩(wěn)定性逐漸減弱（5）HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4HBiO4酸性減弱提問(wèn)：氮族元素和同周期的氧族元素及鹵族元素相比，誰(shuí)的非金屬性較強(qiáng)？為什么？舉例說(shuō)明。（PSCl非金屬性漸強(qiáng)P與H2很難直接化合成PH3

3、PH3H2SHCl穩(wěn)定性漸強(qiáng)）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA族，包括：N、P、As、Sb、Bi五種元素。（1）原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：原子最外層都有5個(gè)電子。不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同，從N至Bi電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大（2）性質(zhì)相似性：主要化合價(jià)-3、+3、+5價(jià)，最高價(jià)氧化物R2O5，氣態(tài)氫化物RH3遞變性：1、非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)。2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱。3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)。4、單質(zhì)熔沸點(diǎn)先升高后降低。原因是氮、磷、砷的單質(zhì)均是分子晶體，隨分子量的增大晶體的熔點(diǎn)升高，銻和鉍的晶體是金屬晶體，隨離子半徑的增大，

4、晶體中金屬鍵減弱，晶體的熔、沸點(diǎn)降低。第一節(jié)氮和磷[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解氮族元素的相似性和遞變規(guī)律2．掌握氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)3：了解磷的性質(zhì)；了解氮?dú)夂土椎挠猛荆?、增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]氮族元素的相似性和遞變規(guī)律；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)18教學(xué)過(guò)程：一：氮?dú)?：物理性質(zhì)：純凈的N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的78%。2：結(jié)構(gòu)：氮?dú)馊I的鍵能高達(dá)946KJ/mol，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。3：化學(xué)性質(zhì)：常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護(hù)氣，但在高溫、放電、點(diǎn)燃等復(fù)條件下，N2能與H2、O2、ⅡA族的Mg、Ca等發(fā)生化

5、學(xué)反應(yīng)。（1）：與H2反應(yīng)：（2）：與O2反應(yīng)：（3）：與活潑金屬反應(yīng)：4：討論：你認(rèn)為防治氮的氧化物污染環(huán)境的關(guān)鍵是什么？5：、氮?dú)獾挠猛荆海?）（2）（3）二、磷問(wèn)題1：你所學(xué)過(guò)的屬于互稱(chēng)同素異形體的物質(zhì)有哪些？白磷和紅磷是磷的同素異形體2、磷的化學(xué)性質(zhì)（1）磷與氧氣的反應(yīng)回憶初中做的紅磷和白磷燃燒實(shí)驗(yàn)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：，反應(yīng)化學(xué)方程式為。少量的白磷可保存在，P2O5是的白色粉末，是常用的，溶于熱水生成?；瘜W(xué)方程式。（2）與氯氣反應(yīng)：現(xiàn)象：，化學(xué)方程式（3）磷的相互轉(zhuǎn)化三、磷的用途第二節(jié)氨銨鹽教學(xué)目的：使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，18銨根

6、離子的檢驗(yàn)。教學(xué)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。一、教學(xué)過(guò)程：[提問(wèn)]1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上經(jīng)常施用什么氮肥？1．接近氨水和NH4HCO3化肥時(shí)，能聞到什么氣味？[講述]常用的氮肥有氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨等，總稱(chēng)銨鹽。接近氨水或碳酸氫銨時(shí)，聞到的刺激性氣味是氨的氣味，我們這節(jié)的內(nèi)容就是氨和銨鹽。[板書(shū)]第二節(jié)氨銨鹽一、氨[板書(shū)]1.氨的物理性質(zhì)：[展示]展示一瓶氨氣、引導(dǎo)學(xué)生觀察色、態(tài)、密度（與空氣相比較）并聞氣味。[提問(wèn)]你認(rèn)為NH3是否易溶于水？依據(jù)是什么？（相似相溶）[演示][實(shí)驗(yàn)1-13]：氨易溶于水。討論：為什么水不能充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶。

7、原因可能有以下幾點(diǎn)：1、所收集的氨氣不純凈。2、瓶塞不緊，漏氣，如果瓶塞不緊可能使實(shí)驗(yàn)完全失敗。3、燒瓶潮濕[提問(wèn)]為什么會(huì)變紅色？為什么會(huì)形成噴泉？結(jié)論：NH3極易溶于水，且溶于水和水反應(yīng)生成堿。[講述]氨氣也是一種易液化的氣體，降溫或加壓就可使之變?yōu)闊o(wú)色液體。因此氨常用作致冷劑。氨的性質(zhì)物理性質(zhì)：常溫常壓下為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣（標(biāo)況時(shí)為g/L=0.771克/升），易液化-33.5OC（易液化的氣體有：氯氣、二氧化硫、氨氣），易溶于水（1：700，可進(jìn)行噴泉試驗(yàn)）（氣體在水中的溶解度：CO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、O2、N2