高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(1)

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1、化學(xué)反應(yīng)熱的計算H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？why判斷小組討論匯報任務(wù)如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)

2、+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如何理解蓋斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2例1：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時)說明：（1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計

3、的理由。用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？先思考，之后小組討論匯報查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產(chǎn)熱QKJ,則兩者的物質(zhì)的量之比為:你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例2：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知

4、：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol蓋斯定律1、請用自己的話描述一下蓋斯定律。2、蓋斯定律有哪些用途？總結(jié)歸納蓋斯定律:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同.換句話說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān).因為有些反應(yīng)進行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接

5、發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測定反應(yīng)熱造成了困難.此時如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來.例1：已知298K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3（g)△H1=-92.0kJ/mol，將此溫度下的0.1molN2和0.3molH2放在密閉容器中反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱為:A一定小于92.0kJB一定大于92.0kJC一定等于92.0kJD無法確定例2充分燃燒一定量的丁烷,放出熱為Q.完全吸收它生成CO2生成正鹽,需5mol/L的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為:例3已知CH４（g）+２O2（g）=CO2（g

6、）+２H2O（l）△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-Q3KJ/mol,常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH=-90.7kJ/mol則可知:Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3=kJ/mol。則為ΔH3為多少？例5已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g

7、)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol則C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH為多少?CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2g)ΔH=-36kJ/molCH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH=+216kJ/mol由以上反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)式子.例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h內(nèi),人體所散發(fā)的熱量使水溫從30℃升到31.5℃,該人一天可釋放多少熱量?1g脂肪燃燒放出39.7KJ的熱量,如果該人一天所需的熱量以攝入脂肪來計算.則他一天至少

8、需要攝入多少克脂肪?已知水的比熱容為4.2KJ.(Kg.℃)例8強