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1、氮及其化合物 高二學業(yè)水平測試 氮 【學習目標】 1、了解氮及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，氮氣的穩(wěn)定性，知道氮氣的主要用途。 2、了解二氧化氮與水的反應?！ ?、了解硝酸的強氧化性，分別與銅、木炭的反應，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象 4、了解氨氣與水、與酸的反應。了解氨水的成份以及氨水的不穩(wěn)定性 5、了解銨鹽易溶于水、受熱易分解，與堿反應 6、初步學會NH4+的檢驗方法 【基礎(chǔ)知識】 一、氮氣 1．物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78% 2．化學性質(zhì)：通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定
2、，在一定條件下可與O2，H2反應 與H2反應： 與O2反應： 二、一氧化氮和二氧化氮 1．NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2．NO2( 色、刺激性氣味、易溶于水的氣體，有毒) 3．相互轉(zhuǎn)化 NO轉(zhuǎn)化成NO2： NO2轉(zhuǎn)化成NO： 4．NO2與O2混合氣體溶于水的總反應： 三、硝酸 1．物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)刺激性氣味液體。濃硝酸因為揮發(fā)產(chǎn)生“發(fā)煙”，故叫發(fā)煙硝酸 2．化學性質(zhì)：硝酸除了具有酸的通性以外，還具有特性： ?、俨环€(wěn)定性：由于HNO3見光易分解，所以硝酸保存在
3、 色試劑瓶中 ②強氧化性： 冷的濃硝酸使金屬 、 表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 銅與濃硝酸： 銅與稀硝酸： 木炭與濃硝酸： [Ks5u.com] 四、氨氣 1．物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，易液化，極易溶于水[Ks5u.com] 2．化學性質(zhì)： ?、倥c水反應： (思考:氨水的成分： ) ?、谂c氯化氫反應：NH3+HCl== (現(xiàn)象：產(chǎn)生 ) ?、叟cO2催化氧化： 3．實驗室制法 反應原理：NH4Cl與Ca(OH)2加熱 發(fā)生裝置：與利用
4、KMnO4制備氧氣的裝置相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙看是否變藍 干燥：堿石灰 五、銨鹽 1．銨鹽受熱易分解 NH4HCO3 2．與堿共熱可產(chǎn)生氨氣 六、NH4+的檢驗 NH4+的檢驗方法： 【典型例題】 1.（2009年水平測試）下列物質(zhì)與水反應生成強酸的是（?。 ．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3 2.（2009年水平測試）下列氣體中無色無味的是（?。 ．SO2 B．Cl2 C．NO2 D．N2 3.（2007年水平測試）常溫下，鐵與
5、下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（?。 ．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 4.（2007年水平測試）下列敘述正確的是（?。 ．硝酸具有氧化性 B．光導纖維的主要成分是硅酸鹽 C．次氯酸是一種強酸 D．鈉的焰色為淺紫色 5.NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質(zhì)的量之比是(） [高考資源網(wǎng)] A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1 6.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(?。 .氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
6、 B.用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色 C.氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色 D.SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現(xiàn) 7.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(?。 ．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8.下列有關(guān)試劑的保存方法
7、，錯誤的是( ） A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中[高考資源網(wǎng)] C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中 9.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學反應完成的是（?。 ．NO2→HNO3B．Cl2→HClO C．SiO2→H2SiO3 D．H2SO4(濃)→SO 化合物
