以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(提綱)

《以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(提綱)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、§2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品（提綱）一、海水曬鹽太陽能蒸發(fā)法（鹽田法）——①海水引入鹽田——②利用日光、風力蒸發(fā)、濃縮海水，使其達到飽和——③使食鹽結(jié)晶出來。二、粗鹽的提純粗鹽中常含有可溶性的MgCl2、MgSO4、CaCL2、CaSO4、Na2SO4等雜質(zhì)，怎樣除去這些雜質(zhì)而得到較為純凈的食鹽。R：在除雜時，加入試劑一般要過量，而且除雜要不能引入新雜質(zhì)?！嘣诔ザ喾N雜質(zhì)離子時要注意加入試劑的先后。先除SO42-，加Ba2+。①加BaCL2（aq）過量，除SO42-。②加Na2CO3（aq）以除去Ca2+和上一除雜遺留下來的Ba2+。③加NaOH（aq）以除去Mg2+（過量）。④用鹽酸調(diào)

2、節(jié)酸度，也除去了CO32-和OH-粗鹽提純的實驗：∣一貼過濾｛二低，濾紙低于漏斗邊緣，溶液低于濾紙邊緣。∣三靠，過程：溶解——過濾——蒸發(fā)三、海水中主要元素以及從海水中提取微量元素的方法。四、電解質(zhì)溶液1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)——在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。反之不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)。關(guān)于電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念我們必須注意這幾個關(guān)鍵點：①或：說明二者據(jù)其一即可。如鹽酸是HCl的水溶液，∵HCl的水溶液能導(dǎo)電∴HCl為電解質(zhì)。②化合物：不是單質(zhì)或混合物。單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。隱含著的關(guān)鍵字——化合物本身含有離子或能生成離子。說明一：能導(dǎo)電的自由移動的離子，

3、一定是電解質(zhì)本身產(chǎn)生。說明二：雖是電解質(zhì)，但不一定能導(dǎo)電。（1）是電解質(zhì)，但在固體情況下，有離子，但不自由?！嗖荒軐?dǎo)電。有離子還必須自由才能導(dǎo)電。因而只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電（具備了自由離子的條件）。（2）有些電解質(zhì)在水溶液中也并不一定能導(dǎo)電。小結(jié)：電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的最大原子是：有離子存在，且可以自由移動。2、電離——電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。電解質(zhì)的電離可用方程式表示——電離方程式1、強、弱電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)——在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（2）強酸、強堿、大多數(shù)鹽類（主要為可溶性

4、鹽）為強電解質(zhì)。弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)。（3）由于強電解質(zhì)全部電離，∴在水溶液中的離子存在，而弱電解質(zhì)只是部分電離，∴在水溶液中有離子存在，也有分子存在。4、電離方程式1）強電解質(zhì)電離用箭頭表示并一步電離。電離方程式——是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時電離成自由移動離子的式子。電荷守恒——在電離方程式中，陽離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負電荷總數(shù)的絕對值相等。如H2SO4——→2H++SO42-NaOH——→Na++OH-HCl——→H++Cl-HNC3——→H++NO3-MgSO4——→Mg2++SO42-Ba（OH）2——→Ba2++2OH-2）弱電解質(zhì)電離“用”來表示其部分

5、電離。①一元弱酸HACH++AC-HFH++F-②多元弱酸（分步電離）H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-③弱堿的電離不論一元還是多元弱堿，都是一步表示，但都用表示。3）鹽的電離①正鹽Na2CO3——→2Na++CO32-②酸式鹽③復(fù)鹽注意：在電離方程式中要注意“電荷守恒”。五、重要的化工基本原料——鹽酸和燒堿。1、鹽酸（氯化氫）（1）氯化氫的物性。色、態(tài)、味、溶解性、密度、熔沸點、*毒性無氣刺激性極易溶比空氣重低無（2）鹽酸氯化氫的水溶液叫氫氯酸，俗稱叫鹽酸。①鹽酸的物理性質(zhì)。純鹽

6、酸：無色、有刺激性氣味的液體。密度1.19g/cm3，易揮發(fā)。工業(yè)用鹽酸：黃色（∵含有Fe3+雜質(zhì)），有刺激性氣味。①鹽酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸的化性：酸的通性。能使指示劑變色、能跟金屬反應(yīng)、跟金屬氧化物反應(yīng)、跟堿反應(yīng)。跟某些鹽反應(yīng)生成↑、↓、H2O及弱電解質(zhì)生成。（3）、氯化氫與鹽酸的區(qū)別。氯化氫：無酸性，以分子存在（純凈水），不能電離，（∴無H+）。約＞1000℃時分解。鹽酸：HCl分子受水分子作用，在水溶液中可電離出H+，∴鹽酸具有酸的通性?！鄼z驗HCl氣體一定要用“濕潤的藍色石蕊試紙”。（4）、氯化氫的屬于制備。①制備原理：NaCl（S）+H2SO4（濃）—△→NaHSO4（濃）+HCl（

7、V）↑2NaCl+H2SO4（濃）—強熱→Na2SO4+2HCl↑②實驗裝置：（5）、工業(yè)制鹽酸。（氯堿工業(yè)的一部分）2、氫氧化鈉（1）物性：氫氧化鈉俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈉被叫做苛性鈉，是因為NaOH對皮膚和織物有著很強的腐蝕性。所以在使用NaOH時要特別小心，萬一碰到皮膚，要立即用清水沖洗。然后用2％的硼酸水洗滌。其物性①白色固體。②易潮解。③極易溶于水，并放出大量的熱。（2）化性：NaOH是強堿，它為強電