高級氧化技術(shù)-電催化

《高級氧化技術(shù)-電催化》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、高級氧化技術(shù)——電催化（electricitycatalysis)一、概述二、電化學(xué)基本原理三、電催化氧化技術(shù)降解有機(jī)物的機(jī)理四、動力學(xué)參數(shù)-反應(yīng)機(jī)理的判據(jù)五、典型電催化反應(yīng)的機(jī)理六、電催化電極七、影響電催化氧化技術(shù)效率的因素八、幾種典型高級氧化技術(shù)及其比較九、電催化與常規(guī)化學(xué)催化的區(qū)別十、在環(huán)境污染控制中的應(yīng)用十一、應(yīng)用前景及存在問題一、概述電催化高級氧化技術(shù)是最近發(fā)展起來的處理有毒難生化降解污染物的新型有效技術(shù),它通過陽極反應(yīng)直接降解有機(jī)物，或通過陽極反應(yīng)產(chǎn)生羥基自由基(·OH)、臭氧一類的氧化劑降解有機(jī)物，這種降解途徑使有機(jī)物分解更加徹底，不易

2、產(chǎn)生毒害中間產(chǎn)物，更符合環(huán)境保護(hù)的要求，這種方法通常被稱為有機(jī)物的電催化氧化過程。所謂的電催化，是指在電場作用下，存在于電極表面或溶液相中的修飾物能促進(jìn)或抑制在電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)，而電極表面或溶液相中的修飾物本身并不發(fā)生變化的一類化學(xué)作用。返回二、電化學(xué)基本原理電化學(xué)技術(shù)的基本原理是使污染物在電極上發(fā)生直接電化學(xué)反應(yīng)或利用電極表面產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性活性物種使污染物發(fā)生氧化還原轉(zhuǎn)變，后者被稱為間接電化學(xué)轉(zhuǎn)化，見下圖：返回直接電化學(xué)轉(zhuǎn)化通過陽極氧化可使有機(jī)污染物和部分無機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，陰極還原則可從水中去除重金屬離子。這兩個過程同時伴生放出H2

3、和O2的副反應(yīng)，使電流效率降低，但通過電極材料的選擇和電位控制可加以防止，且很少產(chǎn)生羥基自由基,處理效率不理想。返回間接氧化是通過陽極在高電勢下產(chǎn)生的羥基等自由基與污染物分子作用,這種自由基是具有高度活性的強(qiáng)氧化劑C（也可以是催化劑）,通過對有機(jī)物產(chǎn)生脫氫、親電子和電子轉(zhuǎn)移作用,形成活化的有機(jī)自由基,產(chǎn)生連鎖自由基反應(yīng),使有機(jī)物迅速完全降解,故也稱為電化學(xué)燃燒。間接氧化在一定程度上既發(fā)揮了陽極直接氧化的作用,又利用了產(chǎn)生的氧化劑,使處理效率顯著提高。返回三、電催化氧化技術(shù)降解有機(jī)物的機(jī)理關(guān)于電催化氧化處理有機(jī)物的機(jī)理有很多種，其中被廣大研究者所接受的

4、是由ComninellisCh.提出的金屬氧化物的吸附羥基自由基和金屬過氧化物理論按照該理論，有機(jī)物陽極氧化的一般過程如圖1.1所示：返回返回酸性(或堿性)溶液中的H2O(或OH-)在金屬氧化物陽極表面吸附，在表面電場的作用下，吸附的H2O(或OH-)失去電子，生成MOX(.OH)(MOx表示氧化物陽極):返回接下來，吸附的·OH可能與陽極材料中的氧原子相互作用，自由基中的氧原子通過某種途徑進(jìn)入金屬氧化物MOx的晶格之中，從而形成所謂的金屬過氧化物MOx+1:這樣在金屬的表面存在兩種狀態(tài)的“活性氧”:一種是物理吸附的活性氧，即吸附的羥基自由基，另一種

5、是化學(xué)吸附的活性氧，即進(jìn)入氧化晶格中的氧原子。當(dāng)溶液中沒有有機(jī)物存在時，兩種活性氧都發(fā)生反應(yīng)，生成氧氣。返回當(dāng)溶液中有有機(jī)物存在時，物理吸附的氧(-OH)在“電化學(xué)燃燒”過程中起主要作用，而化學(xué)吸附的氧(MOx+I)則主要參與“電化學(xué)轉(zhuǎn)化”，即對有機(jī)物進(jìn)行有選擇的氧化(對芳香類有機(jī)物起作用而對脂肪類有機(jī)物不起作用)。返回電催化反應(yīng)的共同特點是反應(yīng)過程包含兩個以上的連續(xù)步驟，且在電極表面上生成化學(xué)吸附中間物。許多由離子生成分子或使分子降解的重要電極反應(yīng)均屬于此類反應(yīng)。所以對電催化氧化(ECO)的機(jī)理主要是通過電極和催化材料的作用產(chǎn)生超氧自由基(·O2)

6、、H2O2、羥基自由基(·OH)等活性集團(tuán)來氧化水體中的有機(jī)物.因此針對電催化反應(yīng)的特點也可將此種反應(yīng)分為兩類：1、離子或分子通過電子傳遞步驟在電極表面上產(chǎn)生化學(xué)吸附中間物，隨后吸附中間物經(jīng)過異相化學(xué)步驟返回或電化學(xué)脫附步驟生成穩(wěn)定的分子。如酸性溶液中的氫析出反應(yīng)：返回2、反應(yīng)物首先在電極上進(jìn)行解離式(dissociative)或締合式(associative)化學(xué)吸附，隨后吸附中間物或吸附反應(yīng)物進(jìn)行電子傳遞或表面化學(xué)反應(yīng)。如甲醛的電氧化：返回或者式中，M-R(R分別是—H、—COOH、—CO或—OH)表示電極表面上的化學(xué)吸附物種。此類反應(yīng)的例子尚有

7、甲醇等有機(jī)小分子的電催化、H2的電氧化以及O2和Cl2的電還原。返回四、動力學(xué)參數(shù)-反應(yīng)機(jī)理的判據(jù)1、交換電流密度與傳遞系數(shù)交換電流密度是平衡電位條件下的反應(yīng)速度,在電催化研究中常用它作為電催化活性的比較標(biāo)準(zhǔn).其是反應(yīng)物濃度的函數(shù).傳遞系數(shù)是反應(yīng)機(jī)理的重要判據(jù).它是衡量電極反應(yīng)中電子傳遞的一個重要參數(shù).其與溫度有關(guān)。2、電化學(xué)反應(yīng)級數(shù)3、化學(xué)計量數(shù)其是指總反應(yīng)完成一次，各基元步驟必須進(jìn)行的次數(shù)。4、電極反應(yīng)的活化熱和活化體積返回五、典型電催化反應(yīng)的機(jī)理1、氫析反應(yīng)與分子氫的氧化氫析出反應(yīng)是非常重要的電極反應(yīng)，不僅因為水電解制備氫是獲取這種潔凈能源的有

8、效途徑，而且它是水溶液中其他陰極過程的伴隨反應(yīng)。其反應(yīng)機(jī)理可表示為：返回目前普遍認(rèn)為，該反應(yīng)由如下基元步驟組