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《無機(jī)及分析化學(xué)第六章 酸堿平衡與酸堿滴定法》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第一節(jié)酸堿質(zhì)子理論第二節(jié)酸度對(duì)弱酸（堿）溶液中各型體分布的影響第三節(jié)酸堿平衡第四節(jié)緩沖溶液第五節(jié)酸堿滴定法第六章酸堿平衡與酸堿滴定法www.themegallery.com17世紀(jì)中葉，英國(guó)化學(xué)家波義爾（RobertBoye）從感官上認(rèn)識(shí)：有酸味、能使藍(lán)色石蕊變紅的物質(zhì)稱為酸；有澀味、能使紅色石蕊變藍(lán)的物質(zhì)稱為堿。1887年瑞典化學(xué)家阿侖尼烏斯（S.Arrhenius）提出了酸堿電離理論：凡是在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是H+的物質(zhì)叫酸；而電離產(chǎn)生的陰離子都是OH?的物質(zhì)叫堿。理論有局限性，它把酸和堿僅限于水溶液，不能適應(yīng)對(duì)許多非水溶液中
2、酸堿反應(yīng)的解釋(HCl+NH3)。1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（J.N.Br?nsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（T.M.Lowrey）同時(shí)獨(dú)立地提出了酸堿質(zhì)子理論。第一節(jié)酸堿質(zhì)子理論第六章第一節(jié)www.themegallery.com酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，即酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體，它們之間的關(guān)系可表示為：上式反應(yīng)稱為酸堿半反應(yīng)。HA與A?為共軛酸堿對(duì)，可表示為：HA～A?。例如：第六章第一節(jié)一、酸堿的定義www.themegallery.com酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：兩個(gè)酸堿半反應(yīng)間的質(zhì)
3、子傳遞過程。例如：第六章第一節(jié)一、酸堿的定義H+酸1堿2酸2堿1酸堿電離理論中的中和反應(yīng)、電離反應(yīng)、水解反應(yīng)和一些溶劑的自偶反應(yīng)都?xì)w納為酸堿反應(yīng)。www.themegallery.com1.水的質(zhì)子自遞平衡水既可以作為酸給出質(zhì)子，又可以作為堿接受質(zhì)子，是兩性物質(zhì)，水分子與水分子之間存在質(zhì)子的傳遞：第六章第一節(jié)298.15K時(shí)二、酸堿的強(qiáng)弱www.themegallery.com溶液的酸（堿）度是指溶液中H+離子或OH–離子的平衡濃度，通常用pH或pOH表示。即pH=?lgc(H+)或pOH=?lgc(OH–)式中：p表示“負(fù)常用對(duì)數(shù)”。第
4、六章第一節(jié)2.溶液的酸(堿)度298.15K時(shí)，任何物質(zhì)的水溶液中有：www.themegallery.com溶液的酸堿性定義：第六章第一節(jié)2.溶液的酸(堿)度c(H3O+)＞c(OH–)：酸性（2）c(H3O+)=c(OH–)：中性c(H3O+)＜c(OH–)：堿性pH＜7：酸性（1）pH=7：中性pH＞7：堿性條件：298.15K注意：pH或pOH只適用于表示c(H+)或c(OH–)＜1mol·L?1的溶液的酸堿性。www.themegallery.com第六章第一節(jié)3.弱電解質(zhì)的解離平衡弱酸HAc：弱堿氨水：或越大，弱酸或弱堿的解離
5、程度就越大，弱酸的酸性或弱堿的堿性就越強(qiáng)。因此常用或的大小來判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。www.themegallery.com第六章第一節(jié)3.弱電解質(zhì)的解離平衡在水溶液體系中，設(shè)弱酸NH4+的平衡常數(shù)為，其共軛堿NH3的平衡常數(shù)為，則和有如下關(guān)系：www.themegallery.com第六章第一節(jié)3.弱電解質(zhì)的解離平衡www.themegallery.com第六章第一節(jié)3.弱電解質(zhì)的解離平衡水溶液中的任意多元共軛酸堿對(duì)之間的關(guān)系為：www.themegallery.com第六章第一節(jié)4.解離度與稀釋定律解離度是化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率在弱電解質(zhì)
6、溶液中的一種表現(xiàn)形式，以?表示，定義為：www.themegallery.com第六章第一節(jié)4.解離度與稀釋定律一般?<<1（?<5%），則：注意：一元弱酸（堿）溶液經(jīng)稀釋后，雖然解離度?增大，但是由于稀釋時(shí)?增大的倍數(shù)總是小于溶液稀釋的倍數(shù)，因此平衡體系中的c(H+)或c(OH?)降低。若是一元弱堿，則有：——稀釋定律。成立條件：c0不是很小、?不是很大。www.themegallery.com第六章第一節(jié)例題6-1解：已知298K時(shí),H2S水溶液的=1.3×10?7,=7.1×10?15，求S2?的和。同理可得：www.themega
7、llery.com在弱酸（堿）的解離平衡體系中，同時(shí)存在著多種酸（堿）的型體。一元弱酸的型體數(shù)為1+1=2種型體；二元弱酸的型體數(shù)為2+1=3種型體。從平衡移動(dòng)的原理可知，改變?nèi)芤旱乃岫瓤梢允顾幔▔A）解離平衡發(fā)生移動(dòng)，從而導(dǎo)致各型體濃度發(fā)生變化。為了表示溶液中弱酸（堿）各型體在不同pH值時(shí)的分布情況，化學(xué)上引進(jìn)分布系數(shù)?這一概念。它是指某酸（堿）的各型體的平衡濃度在酸（堿）分析濃度c中所占的分?jǐn)?shù)。第六章第二節(jié)第二節(jié)酸度對(duì)弱酸（堿）溶液 中各型體分布的影響www.themegallery.com一元弱酸HA的分析濃度為c，在水溶液中發(fā)生解離
8、后有HA和A–兩種型體。平衡時(shí)設(shè)HA的濃度為c(HA)，A–的濃度為c(A–)。并存在著如下關(guān)系：c=c(HA)+c(A–)第六章第二節(jié)一、酸度對(duì)一元弱酸（堿）水 溶液中各型體分布的影響www
