下列說法正確的是（）

《下列說法正確的是（）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。

1、1．下列說法正確的是(　　)A．對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．對放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大2．水煤氣反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率增大的是(　　)A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D．保持體積不變，將生成的H2及時移出容器3．對

2、于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)A．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是(　　)A．升高溫度

3、該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大5．一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)＋I2(g)，則下列判斷正確的是(　　)A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

4、C．后一反應(yīng)達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol·L－1D．后一反應(yīng)達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5mol·L－16．已知密閉容器中存在平衡體系H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，欲使HI濃度增大，可采取的措施是(　　)A．縮小體積B．升高溫度C．減小壓強D．加入催化劑7．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是(　　)A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則

5、A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動8．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X、Y反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(　　)A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ9．I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，溫度T與平衡時c(I)的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是(　　)A．反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq

6、)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2時對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．當(dāng)反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小10．某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說法正確的是(　　)A．圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B．圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動D．圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方

7、向移動11．向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0(有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示)。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：容器甲乙容積(L)0.50.5反應(yīng)放熱(kJ)Q1Q2反應(yīng)物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列說法正確的是(　　)A．x＝1B．Q1＝2Q2C．根據(jù)題中信息無法計算a值D．保持其他條件不變，起始時向乙容器中充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，則此時v正>v逆12．向恒溫、恒容(2L)的密

8、閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＝－Q(Q＝197.74kJ/mol)，4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol·L－1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是(　　)A．達到平衡時，再充入1molX，該反應(yīng)的Q變大B．用Z表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)[來源:Zxxk.Com]C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)︰