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《鐵生銹與防銹》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、鐵的生銹與防銹姬慶松鐵銹是如何形成的根據(jù)金屬腐蝕的特點(diǎn)，腐蝕又分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種： （1）化學(xué)腐蝕：即單純由化學(xué)作用而引起的腐蝕，如金屬和一些有害氣體（O2、H2S、SO2、CL2等）接觸時(shí)，在金屬表面上生成相應(yīng)的化合物（如氧化物、硫化物、氯化物等）。溫度對化學(xué)腐蝕的影響很大，鋼材在低溫下的腐蝕并不嚴(yán)重，但在高溫下就容易氧化，生成一層氧化物，同時(shí)還會(huì)發(fā)生脫碳現(xiàn)象，例如：Fe3C+O2=3Fe+CO2 Fe3C+CO2=3Fe+2CO化學(xué)腐蝕有兩個(gè)必要條件，就是：金屬與有害氣體接觸和有較高的溫度，而高效膨潤土
2、降阻劑，由于其結(jié)構(gòu)的致密性，內(nèi)部不可能有空氣和其他有害氣體，從而避免了鋼鐵的化學(xué)腐蝕。再加上高效膨潤土降阻劑內(nèi)的防腐物質(zhì)能夠在鋼鐵表面生成一層鈍化膜更保護(hù)了鋼接地體免遭化學(xué)腐蝕。鐵生銹的原因金屬生銹的原因主要是電化學(xué)腐蝕和空氣氧化的作用，純凈的金屬或是活潑的金屬主要是由于金屬表面與空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，在金屬表面生成了金屬氧化物，也就是銹。如果金屬中含有較多的雜質(zhì)，這些雜質(zhì)就會(huì)和金屬形成化學(xué)原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，從而將金屬氧化生成金屬氧化物。 有些金屬生銹之后會(huì)產(chǎn)生致密的氧化膜從而阻止金屬進(jìn)一步氧化，如
3、：氧化鋁。而有些金屬生銹之后產(chǎn)生的氧化膜稀松更加速了金屬氧化，如：鐵銹。生銹后對生活的影響鐵容易生銹，除了由于它的化學(xué)性質(zhì)活潑以外，同時(shí)與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而，光有水也不會(huì)使鐵生銹，只有當(dāng)空氣中的氧氣溶解在水里時(shí)，氧在有水的環(huán)境中與鐵反應(yīng)，才會(huì)生成一種叫氧化鐵的東西，這就是鐵銹。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì)，它不像鐵那么堅(jiān)硬，很容易脫落，一塊鐵完全生銹后，體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去，這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分，鐵也就爛得更快了。怎樣防銹干燥的環(huán)境可以有效防止鐵生銹，涂抹油脂也是一
4、種辦法，準(zhǔn)確的講應(yīng)該是鐵的合金在潮濕的空氣中被氧化而生銹。純凈的鐵在這種情況下很難生銹。 其原理是：生鐵和鋼都可以認(rèn)為是鐵和碳的合金，在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，即由鐵和碳形成的原電池，首先生成的是Fe（OH）3，逐漸失水形成鐵銹（主要成分是Fe2O3·nH2O）這種物質(zhì)蓬松且吸水，又使得內(nèi)層的鐵進(jìn)一步被腐蝕，最終使得整塊鐵完全變成Fe2O3鐵生銹對生活的影響是在各個(gè)方面的，小到家庭大到工程，鐵的腐蝕會(huì)帶來各種不變和危險(xiǎn)。所以現(xiàn)在的多用不銹鋼和經(jīng)過處理的不銹鐵2）電化學(xué)腐蝕：即當(dāng)金屬和電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，由電化學(xué)作
5、用而引起的腐蝕。它和化學(xué)腐蝕不同，是由于形成了原電池而引起的。在腐蝕過程中，負(fù)極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，負(fù)極常叫陽極；正極進(jìn)行還原反應(yīng)，正極常叫陰極。在酸性介質(zhì)環(huán)境中，溶液的H+濃度較大，而鋼鐵一般都含有雜質(zhì)，形成的原電池為陽極（負(fù)極），雜質(zhì)為陰極（正極），由于鐵和雜質(zhì)緊密地接觸，電化學(xué)腐蝕作用得以不斷地進(jìn)行，F(xiàn)e2+進(jìn)入水膜，同時(shí)，多余的電子移向雜質(zhì)，H+在雜質(zhì)上和電子結(jié)合而變成氫氣析出，F(xiàn)e2+和OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，即鐵銹。 陽極（鐵）Fe=Fe2++2e陰極（雜質(zhì)）2H++2e=H2↑總反應(yīng)式：Fe+2H2O
6、=Fe(OH)2+H2↑然后，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化化Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3如果溶液的酸性很弱或中性溶液，則在陽極也是鐵被氧化成Fe2+，在陰極主要是溶解于水膜中的氧獲得電子： 陽極（鐵）2Fe=2Fe2++4e陰極（雜質(zhì)）O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng)式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2然后，F(xiàn)e(OH)2被氧化成Fe(OH)3并部分脫水為鐵銹。所以不僅H+能引起金屬腐蝕，含有氧時(shí)也能引起金屬腐蝕，析氫腐蝕與溶液H+濃度有關(guān)，吸氧腐蝕和溶液中氧氣的
7、濃度有關(guān)，H+濃度越大，含氧量越高，金屬的腐蝕就越快。高效膨潤土降阻劑的防腐主要是：a、H+的濃度小，偏堿性，PH值為10左右，使析氫腐蝕無法存在；b、結(jié)構(gòu)致密，降阻劑中含氧量極小，使鋼鐵基本上不和氧接觸，防止了吸氧腐蝕；c、加入了無機(jī)緩蝕；d、降阻劑中含有大量的鈣、鎂、鋁、鈉的金屬氧化物，它們的金屬離子都比鐵的“標(biāo)準(zhǔn)電極電位”低，起到了一定的“陰極保護(hù)”作用；e、鐵的氧化物Fe(OH)3屬于堿性氫氧化物，僅能與酸反應(yīng)，因此，鐵埋在具有弱堿性的降阻劑中受到了保護(hù)。七大浪費(fèi)生產(chǎn)線上的七種浪費(fèi)第一種：等待的浪費(fèi)主要因素表
8、現(xiàn)為：作業(yè)不平衡，安排作業(yè)不當(dāng)、待料、品質(zhì)不良等。第二種：搬運(yùn)的浪費(fèi)主要因素表現(xiàn)為：車間布置采用批量生產(chǎn)，依工作站為區(qū)別的集中的水平式布置所致。（也就是分工藝流程批量生產(chǎn)），無流線生產(chǎn)的觀念。第三種：不良品的浪費(fèi)主要因素表現(xiàn)為：工序生產(chǎn)無標(biāo)準(zhǔn)確認(rèn)或有標(biāo)準(zhǔn)確認(rèn)未對照標(biāo)準(zhǔn)作業(yè)，管理不嚴(yán)密、松懈所導(dǎo)致。第四種：動(dòng)作的浪費(fèi)主要因素表現(xiàn)為：生產(chǎn)場地不規(guī)劃
