基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)

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1、書名：基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)ISBN：7-111-16903-4作者：鄭鳳云出版社：機(jī)械工業(yè)出版社本書配有電子課件基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)電子教案編寫人：李東流教材：鄭風(fēng)云主編《基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)》基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件課時(shí)分配第一章基本概念和基本計(jì)算8學(xué)時(shí)第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表6學(xué)時(shí)第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡4學(xué)時(shí)第四章電解質(zhì)溶液8學(xué)時(shí)第五章非金屬8學(xué)時(shí)第六章金屬4學(xué)時(shí)第七章有機(jī)化合物20學(xué)時(shí)第八章能源4學(xué)時(shí)第九章化學(xué)與環(huán)境4學(xué)時(shí)基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件第一章基本概念和基本計(jì)算第一節(jié)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元一、原子1．原子原子是化學(xué)變化中的最小微

2、粒。兩個(gè)關(guān)系式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2．同位素質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的幾種原子互稱同位素。目前人們發(fā)現(xiàn)的100多種元素中，同位素多達(dá)2500多種，僅10多種元素沒(méi)發(fā)現(xiàn)有同位素。二、離子帶電的原子或原子團(tuán)稱為離子。三、分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子、離子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒?；A(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件結(jié)構(gòu)單元是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，它們是分子、原子、離子、電子等微粒及其特定組合。常用化學(xué)式表示。由于這些微粒很小質(zhì)量難以稱量。很方便的知道一定質(zhì)量的某物質(zhì)中所含微粒數(shù)是化學(xué)工作者必須解決的問(wèn)題。

3、可稱量質(zhì)量結(jié)構(gòu)單元數(shù)第二節(jié)結(jié)構(gòu)單元的計(jì)量一、物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量是SI單位制中七個(gè)基本物理量之一，其含義是表示物質(zhì)所含的結(jié)構(gòu)單元數(shù)。符號(hào)用n表示。它的單位是摩爾（符號(hào)mol）1mol物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)單元數(shù)與0.012kg12C的原子數(shù)相等。這個(gè)數(shù)字稱為阿佛加德羅常數(shù)（符號(hào)NA），其值約等于6.02×1023。使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式表示具體結(jié)構(gòu)單元。如1molO、1molO2、0.5molNa+、0.5molH2SO4、2mol（H2SO4）等。用N表示微粒的數(shù)目，則有公式：N=n×NA基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件練習(xí)思考二、摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱

4、為摩爾質(zhì)量，單位g·mol-1，符號(hào)用M表示。用m表示物質(zhì)的重量，則有公式：1molC的質(zhì)量∶1molO的質(zhì)量=1個(gè)碳原子的質(zhì)量∶1個(gè)氧原子的質(zhì)量=12∶16即：12g∶x=12∶16x=16g1mol氧原子的質(zhì)量是16g，或氧原子的摩爾質(zhì)量是16g·mol-1。結(jié)論：任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都以g·mol-1為單位，數(shù)值是該物質(zhì)的化學(xué)式量。1．個(gè)碳原子是1molC，其質(zhì)量為。6.02×1023個(gè)氫分子是molH2，含個(gè)氫原子。2．0.5molNaOH含有個(gè)鈉離子，1.806×1024個(gè)氫氧根離子是OH-。基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件練習(xí)思考三、氣體摩爾體積摩爾

5、體積是1mol微粒所占的體積。用V表示體積，Vm表示摩爾體積，則有公式：摩爾體積的常用單位是dm·mol-3或L·mol-1。實(shí)驗(yàn)證明，在273.15K和1.013×105Pa時(shí)，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L·mol-1。練習(xí)思考1．在273.15K和1.013×105Pa時(shí)，22g二氧化碳占多大體積。2．在273.15K和1.013×105Pa時(shí)，某氣體500cm3的質(zhì)量為0.714g，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。1．180g水的物質(zhì)的量是多少？2．0.5molNaOH的質(zhì)量是多少?3．多少克鐵與3g碳的原子數(shù)相同?；A(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件小結(jié)：本

6、節(jié)的計(jì)算是以物質(zhì)的量（n）為中心，利用阿佛加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）三個(gè)導(dǎo)出物理量進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的微觀粒子個(gè)數(shù)N/個(gè)物質(zhì)的量n/mol氣體摩爾體積V/L物質(zhì)的質(zhì)量m/g÷NA×NA×Vm÷Vm×M÷M作業(yè)：16頁(yè)2、3、4題基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件第三節(jié)溶液中溶質(zhì)的含量一、溶質(zhì)含量的表示法1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．物質(zhì)的量濃度2．質(zhì)量濃度常用百分?jǐn)?shù)表示常用單位kg·L-1常用單位mol·dm-3或mol·L-1練習(xí)思考1．工業(yè)上電解食鹽水制取NaCl、H2、Cl2時(shí)，所用食鹽水的ρB=315g·L-1為最佳，求每升該溶液中含NaCl

7、的物質(zhì)的量。2．200mL稀鹽酸中含有HCl0.73g，求其物質(zhì)的量濃度。3．某NaOH溶液濃度為0.1mol·L-1，體積為500mL。其中含NaOH的物質(zhì)的量是多少？NaOH的質(zhì)量又是多少？基礎(chǔ)應(yīng)用化學(xué)高職高專ppt課件二、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算例1現(xiàn)有濃硫酸ρ=1.84，WB=98%，求CB解：選1L濃硫酸為研究對(duì)象，其中純硫酸的質(zhì)量為：1000mL×1.84g·cm-3×98%=1803.2g這些硫酸的物質(zhì)的量為此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1小結(jié)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度的公式為：練習(xí)思考1．計(jì)算37%的濃鹽酸（密度ρ=1.1

8、9g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度是多少？2．計(jì)算69%