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《阿伏伽德羅常數(shù)試題專題匯編》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、阿伏伽德羅常數(shù)試題專題匯編．（09福建）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案：C．（09年廣東化學(xué)·6）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含
2、有0.1NAFe3+答案：C．（09年廣東理基·20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．22．4LCl2中含有NA個(gè)C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA個(gè)Na+C．1molH2與1molC12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA答案：D．（09年海南化學(xué)·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子
3、數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等答案：C．（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA．（09年上海化學(xué)·12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1
4、NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA答案：B7．（09年浙江理綜·8）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵C．58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1NA答案：D8.（10廣東理綜卷）8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16g中含有
5、4個(gè)C-H鍵B.1mol·溶液含有個(gè)C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4L中含有個(gè)分子解析：每個(gè)中含有4個(gè)C-H鍵，故16g（1mol）中含有4個(gè)C-H鍵，A正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1molCu~2molNO，故C錯(cuò)；常溫常壓下，22.4L不是1mol。答案：A9（2010福建卷）7．表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在18中含有個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和
6、判斷A18正好是0.5mol，一個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1B空氣是混合物C在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2就只轉(zhuǎn)移1的電子D所得溶液中含個(gè)，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案：A10（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA答案：B解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅
7、常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯(cuò)；H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對(duì)；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4NA，C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的
