初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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1、龍文教育—您值得信賴的專業(yè)化、個(gè)性化輔導(dǎo)學(xué)校初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar非金屬純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物堿性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物酸物質(zhì)堿鹽混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶堿：Cu(

2、OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2無氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO難溶：CuO、Fe2O3、MgO固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2一、物質(zhì)的分類：二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：1．單質(zhì)：0+2Fe→Fe氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）1）金屬：金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽2）非金屬+氧氣→氧化物2．氧化物：酸

3、性氧化物+水→酸堿→鹽+水（可溶性堿）1）酸性氧化物：堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）酸→鹽+水2）堿性氧化物：酸性氧化物→酸水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO4·5H2O3）水：石蕊變紅；酚酞不變色金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）3．酸：石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）酸→鹽+水鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）堿+4．堿

4、：７龍文教育—您值得信賴的專業(yè)化、個(gè)性化輔導(dǎo)學(xué)校5．鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽+三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2=P+O2=⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2=⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變

5、）⑴氧化物分解H2O=HgO=⑵酸分解H2CO3=⑶鹽分解KMnO4=KClO3=CaCO3=CuSO4·5H2O=3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）⑴金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HCl=Al+H2SO4=⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2=C+Fe2O3=4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=⑵酸+堿

6、→鹽+水NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=⑶酸+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO=⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿

7、）NaOH+CO2=⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=☆氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。７龍文教育—您值得信賴的專業(yè)化、個(gè)性化輔導(dǎo)學(xué)校如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，被還原。+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N為+5價(jià)?！畛Ｒ姷脑訄F(tuán)及其化合價(jià)：四、金屬活動(dòng)性順序

8、和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu———————————————————————→?金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱?1、金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；3、前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金