初中化學(xué)各單元知識(shí)框架圖

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1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)脈絡(luò)圖第二單元我們周圍的空氣知識(shí)脈絡(luò)圖第三單元自然界的水知識(shí)脈絡(luò)圖第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)脈絡(luò)圖第五單元化學(xué)方程式知識(shí)脈絡(luò)圖第六單元碳和碳的氧化物知識(shí)脈絡(luò)圖第七單元燃料及其利用第八單元金屬和金屬材料九、溶液不飽和溶液飽和溶液溶解度結(jié)晶溶質(zhì)+溶劑溶液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解過程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象十、酸堿鹽氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握：一、化學(xué)用語1、電離方程式2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分??Ca(OH)2石

2、灰石、大理石??CaCO3食鹽的主要成分??NaCl純堿、口堿??Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉??NaOH膽礬、藍(lán)礬??CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體??Na2CO3.10H2O氨水??NH3.H2O二、化合物的分類三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。???3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換

3、出酸里的氫(元素)。???(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。???四、酸、堿、鹽的溶解性???1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)???鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。???硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。???碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。???堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳

4、酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO

5、3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值---溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗(yàn)Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-(在溶液中)---

6、在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。???(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。???注：1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)

7、，使鑒別現(xiàn)象不明顯。???2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色---KMnO4紅色---CuFe2O3紅褐色---Fe(OH)3藍(lán)色---Cu(OH)2CuSO4.5H2O?綠色---Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(N

8、O3)3溶液藍(lán)色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉---白色固體、易