高三專題復(fù)習(xí)電化學(xué)

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1、高三專題復(fù)習(xí)電化學(xué)香山中學(xué)劉小利一、大綱要求考綱內(nèi)容常見高考題型1.理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。判斷原電池的電極，書寫原電池電極反應(yīng)式和原電池反應(yīng)，分析原電池中離子的移動及濃度變化，根據(jù)給定反應(yīng)設(shè)計原電池，能夠分析常見的電池（二次電池、燃料電池）的工作原理。運用原電池原理解決金屬腐蝕和電化學(xué)保護相關(guān)問題2.理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。判斷電解池的電極，書寫電解電極反應(yīng)式和原電池反應(yīng)，分析電解池中離子的移動及濃度變化，運用電解原理解決銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)相關(guān)問題二、2009年全國各地化學(xué)試卷中考察的電化學(xué)部分分值

2、、題型、考點如下：各地高考題出處題號題型考點分值廣東卷14不定項選題燃料電池（電極反應(yīng)式、電子流向、電解液、pH的變化）4上海卷13單項選擇電化學(xué)腐蝕（圖、判斷正負(fù)極、電極反應(yīng)式、腐蝕類型）3分安徽卷12單項選擇電解池(電極現(xiàn)象、電子數(shù)的計算)3分福建卷11單項選擇原電池（圖、判斷正負(fù)極、電極反應(yīng)的類型）6分浙江卷12單項選擇可充放電池（電極反應(yīng)式、電解質(zhì)、電解質(zhì)離子移動方向、電極反應(yīng)類型）6分江蘇卷12不定項選擇燃料電池（圖、電極反應(yīng)式、電解質(zhì)離子移動方向、計算）4分江蘇卷16填空題電解池的陽極電極反應(yīng)式2分山東卷29填空題原電池（電極材料、電子流向、電子數(shù)的計算）12分重慶卷26填空題電解

3、池（電解飽和食鹽水）14分寧夏卷37填空題原電池、電解池（氯堿工業(yè)、為選做題）15分全國卷（1）28填空題原電池、電解池（電極材料、電極反應(yīng)、電解液的酸堿性變化）15分8三、高考常見題型小結(jié)題型一：原電池（結(jié)合燃料電池、電化學(xué)腐蝕、主要考察電極反應(yīng)式、電子流向、電解質(zhì)離子移動方向、溶液pH的變化）m例題1.(09廣東)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-

4、＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極【答案】A【解析】電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯.2.(江蘇卷)以葡萄糖為燃料的微生

5、物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C．放電過程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體【答案】B【解析】A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯。[規(guī)律總結(jié)]：www.jkzyw.com原電池電極名稱的判斷方法www.jkzyw.com(1)根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定金屬—金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正

6、極；金屬—非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極；金屬—化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。www.jkzyw.com(2)根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定失電子的反應(yīng)—氧化反應(yīng)—負(fù)極；得電子的反應(yīng)—還原反應(yīng)—正極www.jkzyw.com原電池電極反應(yīng)式書寫關(guān)鍵www.jkzyw.com（1）明確電池的負(fù)極反應(yīng)物是電極本身還是其他物質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物及化合價的變化；www.jkzyw.com（2）確定電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子，還是其他物質(zhì)（如溶有或通入的氧氣）；（3）判斷是否存在特定的條件（如介質(zhì)中的微粒H+、OH-非放電物質(zhì)參加反應(yīng)），進而推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化；www.jkzyw.co

7、m（4）總的反應(yīng)式是否滿足質(zhì)量守衡、得失電子守衡、電荷守衡。www.jkzyw.com8鞏固練習(xí)：1.(09福建)控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極2.kzy(09上海卷