晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)教案

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1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體常識(shí)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1、晶體與非晶體的區(qū)別2、晶體的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞與晶體的關(guān)系，學(xué)會(huì)通過分析晶胞得出晶體的組成。學(xué)習(xí)過程：前面我們討論過原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)，對(duì)于化學(xué)鍵的形成也有了初步的了解，同時(shí)也知道組成千萬種物質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)可以是離子、原子或分子。又根據(jù)物質(zhì)在不同溫度和壓強(qiáng)下，物質(zhì)主要分為三態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。固體又可按一定的標(biāo)準(zhǔn)分為晶體和非晶體。如蠟狀白磷、黃色的硫磺、紫黑色的碘、高錳酸鉀這一類固體，有著自己有序的排列，我們把它們稱為晶體；而像玻璃這一類固體，本身原子排列雜亂無章，稱它為非晶體。一、晶體與非晶體1、晶體：絕大數(shù)固體非晶體：如玻

2、璃、松香、硅藻土、橡膠、瀝青等2、晶體與非晶體的本質(zhì)差異晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體粒子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體粒子排列相對(duì)無序自范性：晶體能自發(fā)性地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。所謂自范性即“自發(fā)”進(jìn)行，但這里得注意，“自發(fā)”過程的實(shí)現(xiàn)仍需一定的條件。例如：水能自發(fā)地從高處流向低處，但不打開攔截水流的閘門，水庫(kù)里的水不能下瀉。注意：自范性需要一定的條件，其中最重要的條件是。見課本：同樣是熔融態(tài)的二氧化硅，快速的冷卻得到看不到晶體外形的瑪瑙，而緩慢冷卻得到的是晶體外形的水晶，其實(shí)，瑪瑙和水晶都是二氧化硅晶體。許多固體的粉末用肉眼是看不見晶體的，但我們可以借助于顯微鏡觀察，

3、這也證明固體粉末仍是晶體，只不過晶粒太小，肉眼看不到而已。那么得到晶體的途徑，除了用上述的冷卻的方法，還有沒有其它途徑呢？3、晶體形成的一般途徑：（1）（如從熔融態(tài)結(jié)晶出來的硫晶體）（2）（如凝華得到的碘晶體）；（3）（如從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅晶體）4、晶體的特點(diǎn)：（1）；（2）；（3）。解析：對(duì)于同一幅圖案來說,從不同的方向?qū)徱?也會(huì)產(chǎn)生不同的感受,那么對(duì)于晶體來說,許多物理性質(zhì)：如硬度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等，因研究角度不同而產(chǎn)生差異，即為各向異性。例如：藍(lán)晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1∕104。小結(jié)

4、：16可以根據(jù)晶體特點(diǎn)區(qū)別某一固體屬于晶體還是非晶體。然而，區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是利用x-射線衍射實(shí)驗(yàn)。（4）x-射線衍射（若是晶體，則X-射線透過會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或者明銳的譜線）晶體具有以上特點(diǎn)本質(zhì)上都是因?yàn)榱Ｗ釉谌S空間里呈周期性有序排列總結(jié)：晶體：質(zhì)點(diǎn)（分子、離子、原子）在三維空間里呈周期性有序排列的物質(zhì)?！眷柟叹毩?xí)】1、下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是：（C）A．晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B．晶體有自范性但排列無序C．非晶體無自范性而且排列無序D．固體SiO2一定是晶體2、區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是：（D）A．熔沸點(diǎn)B．硬度C．顏色D．x-射線衍射

5、實(shí)驗(yàn)3、晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用DA．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔點(diǎn)D．有否周期性結(jié)構(gòu)4、下列不屬于晶體的特點(diǎn)是DA．一定有固定的幾何外形B．一定有各向異性C．一定有固定的熔點(diǎn)D．一定是無色透明的固體5、下列過程可以得到晶體的有DA．對(duì)NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體B．氣態(tài)H2O冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固態(tài)C．熔融的KNO3冷卻后所得的固體D．將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體二、晶胞1、晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元是晶胞。一般來說，晶胞都是平行六面體。但基本的結(jié)構(gòu)單元只要有完全等價(jià)的頂點(diǎn)、完全等價(jià)的平行面和完全等價(jià)的平行棱，且能代表晶體的化學(xué)組成，都可當(dāng)作晶胞對(duì)待。2、

6、晶體和晶胞的關(guān)系：整塊晶體可以看成是數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成。無隙是指：晶胞之間沒有任何間隙并置是指：平行排列3、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法：晶胞任意位置上的一個(gè)原子A如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，屬于該晶胞的就是1/x。以立方體晶胞為例：①凡處于立方體頂點(diǎn)的微粒，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，屬于該晶胞的為1/8；②凡處于立方體棱上的微粒，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，屬于該晶胞的為1/4；③凡處于立方體面上的微粒，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，屬于該晶胞的為1/2；④凡處于立方體體心的微粒，完全屬于該晶胞。完成課本64頁(yè)“學(xué)與問”【鞏固練習(xí)】1、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重

7、復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是（D）A．1∶8B．1∶4C．1∶2D．1∶1162、某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個(gè)數(shù)之比依次為(A)A．1:3:1B．2:3:1C．2:2:1D．1:3:33、如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（A）A．2B．3C．4D．64、右圖是石英晶