分析化學(xué)習(xí)題解答.pdf

《分析化學(xué)習(xí)題解答.pdf》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、2誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理1．已知分析天平能稱準(zhǔn)至±0.1mg，要使試樣的稱量誤差不大于±0.1%，則至少要稱取試樣多少克?解：兩次稱量讀數(shù)最大誤差為±0.2mg0.210×?3故×100%=0.1%m樣m?0.2g樣4．水中Cl—含量，經(jīng)6次測定，求得其平均值為35.2mg·L-1，s=0.7mg·L-1，計算置信度為90%時平均值的置信區(qū)間。解：n=6，x=35.2，s=0.7查t表，P=90﹪，t表=2.0150.7μ=35.2±2.015×=35.2±0.66置信區(qū)間為（34.6～35.8）mg??

2、L-1。8．用兩種不同方法測得數(shù)據(jù)如下：x方法Ⅰ：n1=61=71.26%s1=0.13%x方法Ⅱ：n2=92=71.38%s2=0.11%判斷兩種方法間有無顯著性差異？解：判斷兩種方法有無顯著性差異，可用t檢驗法但首先要求兩種方法精密度差別不大，才能進行比較，即通過F檢驗法判別之，s22大(0.13)F===1.40s2(0.11)2小查F表fs大=6–1fs小=9–1F表=3.69則F計

3、×2+×8(0.11)2==0.118692+?x1?x2nn1271.2671.38?69×t===1.0171.90×計sn+n0.11869+合121.=93查t表，f=9+6–2，P=0.95，t表=2.16故t計

4、值檢查；（2）將所得平均值與已知值進行t檢驗，判斷方法是否可行；（3）表示分析結(jié)果；（4）計算該法重復(fù)性，以近似表達兩次平行測定間的允許差。解：（1）用Grubbs法判斷97.68是否該舍棄：n=10x=99.184%10(x?x)2∑is=n=1=4.8254=0.732101?9%xx?199.18497.68?t===2.05計s0.732t=2.18表(95%)n=10t計＜t表故97.68應(yīng)保留。如按照Q值法檢驗x2?x198.1097.68?Q===0.196計x10?x199.8297.68?

5、Q=0.41表(90%)n=102Q計＜Q表同樣應(yīng)保留97.68。異常值的檢驗最好使用Grubbs法。（2）平均值99.184與已知值99.43進行t檢驗，判斷方法的可行性。x?μ99.18499.43?t=n=10=1.063計s0.732t=2.262表(95%)n=10t計＜t表說明此法可行。不存在系統(tǒng)誤差。（3）分析結(jié)果的表示μ=xts±=xtsn±x0.732=99.1842.262±×10=99.184±0.524=99.180.52±（4）重復(fù)性r=22s=220.732×=2.070以此表示

6、兩次平行測定之間的允許差。3滴定分析1．已知濃硝酸的相對密度1.42，其中含HNO3約為70％，求其濃度。如欲配制1升0.25mol·L-1HNO3溶液，應(yīng)取這種濃硝酸多少毫升？1000×1.42×70%-1解：c==16mol?LHNO363－1欲配制1升0.25mol·LHNO3溶液，應(yīng)取這種濃硝酸的體積為：cV0.25×1.011V===0.016L=16mLc1628．用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，試問FeSO4和H2C2O

7、4兩種溶液濃度的比例關(guān)系cFeSO4:cH2C2O4為多少？3解：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-~5Fe2+5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O2MnO4-~5C2O42-∴2Fe2+~C2O42-∵FeSO4和H2C2O4溶液體積相等∴c:c=2:1FeSO4H2C2O411．計算下列溶液的滴定度，以g·mL-1表示:（1）以0.2015mol·L-1HCl溶液，用來測定Na2CO3，NH3；（2）以0.1896mol·L-1N

8、aOH溶液，用來測定HNO3，CH3COOH。1解：（1）n=nn=nNa2CO32HClNH3HClcHCl×MNa2CO30.2015×105.99?1T===0.01068g?mLNa2CO3/HCl2×10002×1000cHCl×MNH30.2015×17.03?1T===0.003432g?mLNH3/HCl10001000（2）n=nn=nNaOHHNO3NaOHCH3COOHcNaOH×MHNO3