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1、高中化學公式1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）（2）物質(zhì)的量（mol）（3）氣體物質(zhì)的量（mol）（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）2.有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③物質(zhì)的量濃度（mol/L）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②物質(zhì)的量濃度（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物
2、質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（?。（?。荩?）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）3.有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：①②（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：4.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知
3、標準狀況下，混合氣體的密度（混）：（混）注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：則5.化學反應(yīng)速率的計算公式（1）某物質(zhì)X的化學反應(yīng)速率：（2）對于下列反應(yīng)：有或6.化學平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進行）：起始量（mol）abcd變化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）說明：計算式中反應(yīng)物各個量
4、的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。②恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。（5）混合氣體的密度（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算。①其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數(shù)。②7.溶液的pH值計算公式（1）
5、若，則若，則（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：（3）常溫（25℃）時：（4）n元強酸溶液中；n元強堿溶液中8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式8.1原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)8.2質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。9.烴的分子式的確定方
6、法（1）先求烴的最簡式和相對分子質(zhì)量，再依（最簡式相對分子質(zhì)量）n＝相對分子質(zhì)量，求得分子式。（2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注意：一個C原子的質(zhì)量＝12個H原子的質(zhì)量10.依含氧衍生物的相對分子質(zhì)量求算其分子式的方法，所得的商為x，余數(shù)為y。注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質(zhì)量＝16
