初中--化學(xué)各單元知識(shí)框架圖(全)

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1、~小屯一中化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃~~~~第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、鍋爐爆炸、輪胎爆炸是物理變化，可燃性物質(zhì)導(dǎo)致的爆炸是化學(xué)變化，如氫氣爆炸，煙花爆炸等。2、催化劑能加快和減慢反應(yīng)速率，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，物理性質(zhì)，如形狀、狀態(tài)可能改變3、由一種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。如氧氣O2和臭氧O3兩種單質(zhì)混合得到混合物，也只由氧(O)元素組成。金剛石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素組成等。只有說由一種元素組成的純凈物，才能說一定是單質(zhì)。冰水混合物是純凈物，冰是水的固態(tài)，還是水。4、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2、但不能說原子一定就比分子小。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。但是某些物理變化中是可再分（核裂變）的~~~~第二單元我們周圍的空氣測(cè)氧氣含量實(shí)驗(yàn)失敗原因：紅磷量不足，裝置漏氣，未等到裝置冷卻就打開彈簧夾不是所有的燃燒都需氧氣參與。如氫氣在氯氣中能燃燒。著火點(diǎn)是物質(zhì)的固有屬性，不能說降低物質(zhì)的著火點(diǎn)，只能說把溫度升高到物質(zhì)的著火點(diǎn)。燃燒需三個(gè)條件都具備，滅火只要破壞任一條件。~~~~第三單元自然界的水沉淀有靜置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀是指加明礬生成膠體吸附大顆粒固體雜質(zhì)，獲得比靜置沉淀更快的沉淀。過濾是在

3、沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分離的操作。若單獨(dú)提到吸附，則是指加活性炭吸附色素和氣體。蒸餾后得到的水凈化程度最高，為蒸餾水，是純凈物。蒸餾操作可以使硬水軟化~~~~第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子團(tuán)的記憶找訣竅：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1個(gè)O。硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1個(gè)O。硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1個(gè)O。銨根NH4，是氨氣NH3多1個(gè)O.~~~~第五單元化學(xué)方程式1、如點(diǎn)燃A克氧氣和B克氫氣的混合氣體，生成水的質(zhì)量是小于或等于(A＋B)克。氧氣和氫氣要么恰好按質(zhì)量比完全反應(yīng)，都不剩余，則生成水質(zhì)

4、量等于(A＋B)克。要么，氫氣過量剩余或者氧氣過量剩余，有一種沒有全部反應(yīng)，則生成水質(zhì)量小于(A＋B)克。但氫氣和氧氣不可能都有剩余，因?yàn)槿绻加惺Ｓ?，則會(huì)繼續(xù)反應(yīng)。2、任何化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。即便實(shí)驗(yàn)數(shù)值不相等，是因?yàn)橛袣怏w參加反應(yīng)或生成氣體逸出。~~~~第六單元碳和碳的氧化物二氧化碳?xì)怏w通到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸。不用燃著木條熄滅來檢驗(yàn)二氧化碳，用澄清石灰水。因?yàn)槭鼓緱l熄滅的還有氮?dú)?、稀有氣體等，但可以驗(yàn)滿。~~~~第七單元燃料及其利用~~~~第八單元金屬和金屬材料~~~~

5、第九單元溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣）溶劑（一種）（若是液體，一般為水）溶液3、性質(zhì)均一性：（各處的性質(zhì)相同，濃度一樣）穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會(huì)析出固體）吸熱（如NH4NO3）4、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象溫度不變（如NaCl）放熱（如NaOH、濃硫酸）5、分類：飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。①增加溶質(zhì)②降溫③恒溫蒸發(fā)溶

6、劑①增加溶劑②升溫轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液飽和溶液定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)1、固體溶解度溫度升高，一般溶解度增大外因：溫度溫度升高，溶解度變化不大（如NaCl）溶解度（S）溫度升高，溶解度降低（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）溶解度曲線比較（某溫度）下不同物質(zhì)的溶解度交點(diǎn)意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同物質(zhì)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懘螅河媒禍亟Y(jié)晶的方法溶解度受溫度影響?。河谜舭l(fā)溶劑的方法2、氣體溶解度：影響因素：溫度（溫度升

7、高，溶解度降低，反之）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)升高，溶解度增大，反之）溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量1、定義：C%=-------------------×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量、量取→溶解偏高：2、計(jì)算溶液的配制儀器：偏低：影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因溶液的稀釋（A×a%=B×b%）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算（與不純物質(zhì)的計(jì)算類似）“相同溫度”下的某種溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些。但必須同溫下才可比較。~~~~第十單元酸和堿物理（性質(zhì)）鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性酸（H++酸根離子）鹽酸（HCl）硫酸（H

8、2SO4）硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋“硫入水”）①使指示劑變色紫色石蕊：變紅無色酚酞：不變色化學(xué)（性質(zhì)）②與金屬（活潑金屬）反應(yīng)：酸+活潑金屬===鹽+H2↑③與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應(yīng)：H+O==+H2O④與堿反應(yīng)：H+OH===+H2O（中和反應(yīng)）⑤與鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)：H+CO3==+H2