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《氯水的性質(zhì)和成份的簽定》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。
1、氯水的性質(zhì)和成份的簽定一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：探究氯氣與水的反應(yīng)，掌握氯水的成分和化學(xué)性質(zhì)；知道可逆反應(yīng)；2、過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理分析，通過實(shí)驗(yàn)、探究法逐步得出氯水的成分及其具有的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神；3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，掌握研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法；二、教學(xué)重點(diǎn)：氯水的成分鑒定；難點(diǎn)：HClO分子式的推出和可逆反應(yīng)概念的形成；動(dòng)畫及事實(shí)說明HClO的漂白性等探究一：氯水成分的理論推測(cè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及質(zhì)疑
2、探究二：新物質(zhì)的組成及性質(zhì)探究三：氯水反應(yīng)進(jìn)行的程度小結(jié)：氯水的組成及其化學(xué)性質(zhì)三、教學(xué)流程：?jiǎn)栴}引入練習(xí)拓展四、課前準(zhǔn)備：兩瓶氯氣、新制氯水一滴瓶、久置氯水（稀鹽酸）、AgNO3、HNO3、Na2CO3、藍(lán)色石蕊試紙、紫色石蕊試液、紅紙條、雙氧水、漂水、84消毒液、氯氣二針筒、空針筒、濃NaOH溶液、試管5支、燒杯、長(zhǎng)滴管；3教學(xué)過程：[引入]自來水能用來直接養(yǎng)金魚？金魚店的老板：需處理一下，為什么呢？下面我們來探討氯氣和水混合——[板書]（氯水成分的檢驗(yàn)）。[展示]：（氯氣和氯水）有何區(qū)別？根據(jù)顏色和氣味確定氯
3、水的成份？（生聞）[學(xué)生]：氯氣、水[教師]：氣體溶于水是否像食鹽分散到水中沒有發(fā)生化學(xué)變化呢？如果發(fā)生，會(huì)是什么？怎樣證明？[板書]請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（一）探究一：①Cl-的檢驗(yàn)：硝酸銀溶液、硝酸②H+的檢驗(yàn)：藍(lán)色石蕊試紙[學(xué)生]：上臺(tái)實(shí)驗(yàn)；總結(jié)有HCl生成；但？[教師]：先變紅后變白？氯水中哪種成份有漂白作用，怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？[學(xué)生]：③水、鹽酸、氯氣、H2O2？分別實(shí)驗(yàn)，觀察是否褪色？[教師]：Cl2+H2O→HCl+？（二）探究二：這種可漂白的新物質(zhì)的化學(xué)式怎樣寫呢？原子？單質(zhì)？不可能！化合物？[學(xué)生
4、]：HO？OCl？HClO？最可能是哪一個(gè)？[教師]前面養(yǎng)魚的自來水要光照幾天，光照會(huì)使氯水發(fā)生什么變化呢？看動(dòng)畫：[學(xué)生]：（觀看課件）有氣泡產(chǎn)生，氯水顏色變淺[教師]：這是一瓶久置的氯水，經(jīng)檢驗(yàn)其成分就是稀鹽酸，無漂白作用。次氯酸光照分解2HClO→2HCl+O2，“強(qiáng)強(qiáng)生弱”。強(qiáng)氧化劑好像奪電子的大強(qiáng)盜，而有機(jī)體和色素就易失電子的還原劑，故氯水中的HClO因具有強(qiáng)氧化性而能漂白有機(jī)色素、殺菌消毒，所以自來水需光照一段時(shí)間才能用來養(yǎng)魚，而加少許Na2CO3是為了……？氯水應(yīng)該怎樣保存？[學(xué)生]：棕色瓶中，避光保
5、存（三）探究三：氯水反應(yīng)進(jìn)行的程度[教師]：（展示氯水）色？大家看Cl2+H2O→HCl+HClO，發(fā)現(xiàn)什么問題？既然我們證明氯水中含有鹽酸和次氯酸，說明氯氣可以和水反應(yīng)，但氯氣又有剩余，應(yīng)作何解釋呢？（說說看）[學(xué)生]：像初中的氣體溶于水，但又會(huì)無限溶，總有個(gè)度。[教師]：很好。化學(xué)反應(yīng)也是這樣，我們把這樣……，叫可逆反應(yīng)。反應(yīng)向正向進(jìn)行，也會(huì)向逆向進(jìn)行。反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在于一溶液中，說明鹽酸和次氯酸也能反應(yīng)生成氯氣和水，只不過在生成1molCl2的同時(shí)，又消耗了等量的氯氣，反應(yīng)建立了一種動(dòng)態(tài)的平衡狀態(tài)。像H
6、ClO也是可逆的：CO2+H2OH2CO3，HClOH++ClO-。有辦法使氯氣和水全部反應(yīng)嗎？[學(xué)生]：演示實(shí)驗(yàn)；（板書）Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O[教師]：[展示]：（漂水；84消毒液）這就是“漂液”、“消毒液”等的主要成分。其成分為顯堿性的次氯酸鈉，其溶液在遇到空氣中的二氧化碳能生成次氯酸，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO。這也說明次氯酸是比碳酸還弱的酸。“弱”表示等量的酸中，弱酸能電離出的H+量少得多，強(qiáng)表示全部電離。看氯氣和水反應(yīng)有沒有進(jìn)行到底？3思考：
7、廣州有一位中年婦女用“84消毒液”和“潔厠液”混合來擦拭臟物，不幸差點(diǎn)中素身亡，為什么？“潔廁液”主要成分為鹽酸。（實(shí)驗(yàn)演示）[討論]綜合上述分析和實(shí)驗(yàn)，氯水中含有哪些粒子？體現(xiàn)出哪些性質(zhì)？歸納：新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O（及少量O2）和Cl–、ClO–、H+（及少量OH–）等分子和離子，它體現(xiàn)出所含分子和離子和性質(zhì)，具有成分的多樣性和性質(zhì)的多重性。[課堂小結(jié)]1、氯水的化學(xué)性質(zhì)；（1）酸性。與堿反應(yīng)生成鹽酸鹽和次氯酸鹽和水；（2）強(qiáng)氧化性。因強(qiáng)氧化性而能漂白有機(jī)色素；（3）不穩(wěn)定性。次氯酸見光分解。2
8、、新制氯水與久制氯水的成分（填表）。[課外作業(yè)]：[探究]向滴有酚酞的NaOH溶液（紅色）中逐滴加入氯水，會(huì)看到溶液褪色。試對(duì)褪色的原因進(jìn)行猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證。3
