高二化學(xué) 氮族元素

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1、教學(xué)目的教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)過程復(fù)習(xí)引入第一章氮族元素第一節(jié)氮和磷第一課時(shí)1．掌握氮族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在元素周期表中的位置和性質(zhì)的變化規(guī)律。2．了解N2的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途。3．掌握N2的化學(xué)性質(zhì)。掌握N2的化學(xué)性質(zhì)1．回憶周期表中元素性質(zhì)是如何遞變的？2．寫出N、P兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?。與N、P有相似電子層排布的還有砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi），它們合稱為氮族元素。閱讀課本P1~2，指出氮族元素在周期表中的位置和性質(zhì)的變化規(guī)律。氮（N）磷（P）砷（As）銻（Sb）鉍（Bi）原子半徑逐漸（增大）a非金屬性逐漸（減弱）a思考過渡金屬性

2、逐漸（增強(qiáng)）a密度逐漸（增大）a單質(zhì)氧化性逐漸（減弱）a還原性逐漸（增強(qiáng)）a然后再閱讀課本表1—1，強(qiáng)調(diào)主要化合價(jià)及其顏色和狀態(tài)。從氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金屬性與鹵族元素、氧族元素相比，強(qiáng)弱如何？今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)N2的性質(zhì)。第一節(jié)氮和磷寫出N2的分子式、電子式和結(jié)構(gòu)式，分析在通常狀況下其穩(wěn)定性的原因，但是在一定條件獲得足夠能量，使共價(jià)鍵斷裂，就能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一、氮?dú)?．物理性質(zhì)：無色、無味、溶解度小2．化學(xué)性質(zhì)：（1）與H2的反應(yīng)（弱氧化性）N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）（2）與O2的反應(yīng)（還原性）放電化合：N2+O22NO（無

3、色，有毒，與血紅蛋白結(jié)合）NO易被氧化：2NO+O2==2NO2（紅棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）2NO2?N2O4（無色）注：①雷雨肥莊稼：N2NONO2HNO3硝酸鹽，被植物吸收。②NO、NO2是大氣污染物，NO2總結(jié)鞏固作業(yè)教后記能造成光化學(xué)煙霧。閱讀課本P3最后一行至P5第一段，了解光化學(xué)煙霧和N2的用途。1．N2的用途：制NH3、HNO3；保護(hù)氣；冷凍劑利用元素周期律解決問題以及氮?dú)獾男再|(zhì)1．課本P8一、1～5、7、8；二、1～4、6、7；三、1課本P9三、3、5教學(xué)目的教學(xué)重

4、點(diǎn)教學(xué)過程復(fù)習(xí)鞏固第二課時(shí)1．鞏固上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，特別是一些重要的反應(yīng)方程式。2．掌握NO、NO2、O2等混合氣體的計(jì)算方法。掌握NO、NO2、O2等混合氣體的計(jì)算方法。1．寫出氮族元素的名稱及元素符號(hào)。2．訂正作業(yè)，強(qiáng)調(diào)NO2與NaOH反應(yīng)原理。3．課本P9三、4；解決三個(gè)問題：（1）為什么水面上升2/3？（2）為什么變成紅棕色？（3）若使水充滿試管，需要通入多少體積的O2？例1．一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的（）A．1/4B.3/4C.1/8D.3/8分析：4NO+3O2+2H2O=4H

5、NO3；若NO和O2都取4體積，則反應(yīng)后余1體積O2，所以充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的1/8.思考：（1）把NO改為NO2如何？——4NO2+O2+2H2O=4HNO3；是3/8（2）把問題改為“試管內(nèi)液體上升的高度最大約是試管容積的幾分之幾？”——分別為7/8、5/8.例2．將VmlNO和NO2的混合氣體通過足量水吸收后，得到aml無色氣體A，將A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5ml無色氣體B。試回答：（1）A、B各為何種氣體？（2）A氣體的體積是多少？（3）V的取值是多少？分析：A是NO；又4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以N

6、O與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5ml無色氣體B，只能是O2，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可以算出A氣體的體積是20ml.求V的取值可用極端法：若A氣體全部由NO得到，則V=20ml；若A氣體全部由NO2得到，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，則V=3×20ml=60ml，所以V的取值范圍為20ml

7、無法計(jì)算分析：根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，假若有3LNO2，反應(yīng)后剩余1LNO氣體，則溶液體積為2L，生成HNO3為×2mol，則瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為mol/L.將例1和例2做在作業(yè)本上。第三課時(shí)1．強(qiáng)調(diào)一些重要的反應(yīng)方程式，聯(lián)系氧化還原反應(yīng)概念進(jìn)行分析。2．了解白磷和紅磷的性質(zhì)、用途及相互轉(zhuǎn)化的條件。聯(lián)系氧化還原反應(yīng)概念進(jìn)行分析問題寫出下列反應(yīng)方程式，分別指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑。NH3?——N2——￠NO——￠NO2——￠HNO3引入1．下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只作還原劑的是（）A．Cl2通入石灰水B.CO2通入苛性鈉溶液C．NO與H

8、NO3反應(yīng)生成N2O3和