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《復(fù)分解反應(yīng)的條件》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。知識回顧表達式：AB+CD＝AD+CB寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)。①稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________________________②鐵和稀鹽酸反應(yīng)：__________________________________③稀鹽酸清洗鐵銹：____________________________________④碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：__________________________
2、______⑤二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________⑥碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)：______________________________其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：__________________。練一練歸納小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)包括哪些類型？復(fù)分解反應(yīng)酸+堿→鹽+水酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新鹽+新堿復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件演示實驗11-3以上兩個化學(xué)反應(yīng)的基本類型是；硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋇溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式有藍色沉淀產(chǎn)生復(fù)分
3、解反應(yīng)探索新知CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2有白色沉淀產(chǎn)生CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4歸納小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)包括哪些類型？復(fù)分解反應(yīng)酸+堿→鹽+水酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽小組活動完成p75討論；酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有______或有_____或有_____生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。沉淀氣體水陰離子陽離子OH-NO3-CL-SO42-CO32-H
4、+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不溶解性看誰記得快記憶口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，全部溶于水中間。溶堿鉀、鈉、鋇、鈣、銨，碳酸鹽溶鉀、鈉、銨。硫酸鹽中鋇不溶，氯化物中銀也難。常見諸酸皆可溶，記住揮酸鹽、硝、碳。試利用上面規(guī)律快速判斷下列物質(zhì)是否可溶于水NaClBaSO4Na2CO3
5、KNO3AgClFeSO4BaCO3KOHCuCl2Fe(OH)3Cu(OH)2H2SO4探究p75探究某些酸、堿、鹽之間是否能發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸鋇溶液稀硫酸判斷依據(jù)實驗方案化學(xué)方程式不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)無沉淀或氣體或水生成有CO2氣體產(chǎn)生有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加2~3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫
6、酸。將稀硫酸與氯化鈉溶液混合，觀察現(xiàn)象。有水生成將稀硫酸與碳酸鉀溶液混合，觀察現(xiàn)象。將稀硫酸與硝酸鋇溶液混合，觀察現(xiàn)象。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件說明硫酸鋇和氯化銀能不能和稀硝酸反應(yīng)？思考檢驗硫酸根離子和氯離子的方法？BaSO4+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2SO4無沉淀、氣體或水生成，因此不能發(fā)生反應(yīng)。AgCl+HNO3＝AgNO3+HClSO42-:向溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入適量的稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則證明溶液中存在SO42-Cl-:向溶液中加入硝酸銀溶液，再加
7、入適量的稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則證明溶液中存在Cl-知微探秘復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)酸、堿、鹽在水中是以形式存在的。它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是它們的離子之間重新結(jié)合，生成難溶性的或或水，使溶液中的離子數(shù)量和種類發(fā)生改變的結(jié)果。結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性從微觀的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)更容易，例如：A溶液中如能提供SO42-則B溶液中只要能提供Ba2+反應(yīng)一定發(fā)生。離子沉淀氣體________+________→BaSO4↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）________+________→
8、AgCl↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）________+______________→CO2↑+H2O________+________→CaCO3↓（白色沉淀）________+________→BaCO3↓（白色沉淀）________+________→Cu(OH)2↓（藍色沉淀）________+________→Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）________+________→Mg(OH)2↓（白色沉淀）________+________→H2O常見特征離子在溶液中反應(yīng)的規(guī)律特征離子
