物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度

《物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、1.1分散系1.2溶液濃度的表示方法1.3稀溶液的通性1.4膠體溶液1.5高分子溶液和乳濁液第一章溶液和膠體(SolutionandColloids)學(xué)習(xí)要求1.了解分散系的分類及主要特征。2.掌握稀溶液的通性及其應(yīng)用。3.熟悉膠體的基本概念、結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)等。4.了解高分子溶液、表面活性物質(zhì)、乳濁液的基本概念和特征。溶液（solution）:凡是由一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合體系。分散質(zhì)(dispersionphase)分散系分散劑(dispersionmedium)分散質(zhì)和分散劑可以是固體、液體或氣體。1.1分散系

2、表1-1按聚集狀態(tài)分類的各種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣、家用煤氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫、汽水液液牛奶、豆?jié){、農(nóng)藥乳濁液固液泥漿、油漆、墨水氣固泡沫塑料、木炭、浮石液固肉凍、硅膠、珍珠固固紅寶石、合金、有色玻璃表1-2按分散質(zhì)粒子大小分類的各種分散系分散質(zhì)分散系類型分散質(zhì)主要性質(zhì)粒子直徑<1nm低分子或離子小分子或離子均相，穩(wěn)定，擴(kuò)散快分散系顆粒能透過(guò)半透膜1-100nm膠體分散系：高分子溶液高分子均相，穩(wěn)定，擴(kuò)散慢顆粒不能透過(guò)半透膜溶膠分子、離子、多相，較穩(wěn)定，擴(kuò)散慢原子的聚集體顆粒不能透過(guò)半透膜>100nm粗分散系：分

3、子的大集合體多相,不穩(wěn)定,擴(kuò)散很慢乳濁液、顆粒不能透過(guò)濾紙懸浮液1.2溶液濃度的表示方法1.2.1B的物質(zhì)的量濃度CB—B的物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L-1。nB—物質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol。V—混合物的體積，單位為L(zhǎng)。注意：使用物質(zhì)的量單位mol時(shí)，要指明物質(zhì)的基本單元。例：c(KMnO4)=0.10mol·L-1c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的兩個(gè)溶液。兩種溶液濃度數(shù)值相同，但是，它們所表示1L溶液中所含KMnO4的質(zhì)量是不同的，前者15.8克，后者為3.16克。1.2.2溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度bB—溶質(zhì)B

4、的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol·Kg-1。nB—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol。mA—溶劑的質(zhì)量，單位為kg。1.2.3B的摩爾分?jǐn)?shù)nB—B的物質(zhì)的量，SI單位為mol；n—混合物總的物質(zhì)的量，SI單位為mol；—SI單位為1。兩組分的溶液系統(tǒng)：溶質(zhì)B的量分?jǐn)?shù):溶劑A的量分?jǐn)?shù):任何一個(gè)多組分系統(tǒng)，則1.2.4B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)mB—物質(zhì)B的質(zhì)量；m—混合物的質(zhì)量；—B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，SI單位為1。例1-1求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶質(zhì)和溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)題意，100g溶液中含有NaCl10g，水90g。即m(NaCl)=10

5、g,而m(H2O)=90g因此1.2.5幾種溶液濃度之間的關(guān)系1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)CB—溶質(zhì)B的量濃度;?—溶液的密度;—溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù);MB—溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量。2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度CB—溶質(zhì)B的量濃度;?—溶液的密度;m—溶液的質(zhì)量;nB—溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。若該系統(tǒng)是一個(gè)兩組分系統(tǒng)，且B組分的含量較少，則溶液的質(zhì)量m近似等于溶劑的質(zhì)量mA，上式可近似成為：若該溶液是稀的水溶液，則：難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液有一定的共同性和規(guī)律性。該類性質(zhì)稱為稀溶液的通性，或稱為依數(shù)性。包括：稀溶液蒸氣壓的下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和

6、稀溶液的滲透壓。（與純?nèi)軇┍容^）1.3稀溶液的通性溶液有兩大類性質(zhì)：1）與溶液中溶質(zhì)的本性有關(guān)：溶液的顏色、比重、酸堿性和導(dǎo)電性等；2）與溶液中溶質(zhì)的獨(dú)立質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)：而與溶質(zhì)的本身性質(zhì)無(wú)關(guān)：如溶液的蒸氣壓、凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)和滲透壓等。1.3.1溶液蒸氣壓的下降飽和蒸氣壓（saturatedvaporpressure）,簡(jiǎn)稱蒸氣壓(po)：將一種純液體（純?nèi)軇┲糜谝粋€(gè)密封容器中，當(dāng)蒸發(fā)為氣態(tài)的溶劑粒子數(shù)目與氣態(tài)粒子凝聚成液態(tài)的溶劑粒子數(shù)目相等時(shí)，這時(shí)液體上方的蒸氣所具有的壓力。純?nèi)軇┑谋砻嫔倭康乇患尤敕菗]發(fā)性溶質(zhì)粒子所占據(jù)，使溶劑的表面

7、積相對(duì)減小，單位時(shí)間內(nèi)逸出液面的溶劑分子數(shù)相對(duì)比純?nèi)軇┮?。達(dá)到平衡時(shí)溶液的蒸氣壓就要比純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮旱汀Ｈ芤赫魵鈮旱南陆档脑颍悍▏?guó)物理學(xué)家拉烏爾(F．M．Roult)在1887年總結(jié)出一條關(guān)于溶劑蒸氣壓的規(guī)律。p=po×χAP—溶液的蒸氣壓，單位為Pa；po—溶劑的飽和蒸氣壓，單位為Pa；χA—溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。由于χA十χB＝l，即χA＝l一χB，所以p=po×（1-χB）=po-po·χBpo-p=po·χB△p=po-p=po·χB△p—溶液蒸氣壓的下降值，單位為Pa；?B—溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)。結(jié)論:在一定溫度下，難揮發(fā)非電

8、解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓的下降值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比?！瓰鯛柖?.3.2溶液沸點(diǎn)的升高和疑固點(diǎn)下降Tb*和Tb分別為純?nèi)軇┖腿芤旱姆悬c(diǎn)。圖1—1溶液的沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)降低示意圖溶液的沸點(diǎn)：當(dāng)溶液的蒸氣壓等于外界大氣壓)時(shí)溶液的溫度。溶