氨銨鹽綜合練習(xí)

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1、氨銨鹽綜合練習(xí)【例題精選】例1、一種氮肥由NH4NO3和(NH4)2SO4混和而成。取這種氮肥2.12g,加足量的NaOH使氨全部放出,測得放出的氨氣在標(biāo)準狀況下體積為0.672L。試求該氮肥的含氮百分率。解題分析:本題是涉及銨鹽用途和氮元素含量的定量計算題。利用反應(yīng)中物質(zhì)間量的關(guān)系求解,可簡化解題過程。根據(jù)兩種氮肥與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式,得到氮肥與氨氣的關(guān)系式,再通過求兩種氮肥物質(zhì)的量得到含氮百分率。求解時容易忽略NH4NO3中酸根里的氮。當(dāng)NH4NO3跟足量堿反應(yīng)時,除生成NH3以外,還有含氮的NaNO3生成,若忽略了這點,計算出的百分率將偏低。解:設(shè)氮肥中

2、含NH4NO3為xmol,(NH4)2SO4為ymol根據(jù)NH4NO3和(NH4)2SO4分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式,得到的關(guān)系式計算為:NH4NO3——NH3,(NH4)2SO4——2NH3xmolxmolymol2ymol∵1molNH4NO3和1mol(NH4)2SO4都含2molN?！啻?該化肥含氮為26.4%。例2、標(biāo)準狀況下由NH3、NO、O2組成的混合氣22.4L,緩慢通過足量稀硝酸后溶液增重37.8g,氣體體積縮小到2.24L(恢復(fù)至原狀況下測知)。試求原混合氣中三種成分氣體物質(zhì)的量分別是多少？解題分析:混合氣通過稀硝酸時,涉及一系列反應(yīng),應(yīng)先

3、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NH3+HNO3==NH4NO3;3NO2+H2O==2HNO3+NO;4NO+3O2+2H2O==4HNO3;由反應(yīng)知反應(yīng)后的2.24L(即0.1mol)氣體為NO。本題解題關(guān)鍵是分析稀硝酸溶液增重37.8g所涉及的有關(guān)量答案:解:設(shè)混合氣中NH3為xmol,NO2為ymol,O2為(1－x－y)mol根據(jù)反應(yīng)計算:3NO2+H2O==2HNO3+NOymol4NO+3O2+2H2O==4HNO3(1－x－y)mol(1－x－y)mol解得:x=0.125(mol),y=0.76(mol)O2為1－0.125－0.76=0.115

4、(mol)答:原混合氣中NH3為0.125mol,NO2為0.76mol,O2為0.115mol。例3、在右圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾子,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a(干燥氣體)b(液體)(A)NO2水(B)CO24摩/升NaOH溶液(C)Cl2飽和NaCl水溶液(D)NH31摩/升鹽酸錯誤解法一:認為NO2是硝酸酐和水反應(yīng)生成HNO3?？蛇M行該“噴泉實驗”。錯誤解法二:認為Cl2和飽和食鹽水中的溶劑水反應(yīng)生成HCl和HClO,可進行該“噴泉實驗”。錯誤原因:上述解法一

5、的錯誤有二。一是NO2不是硝酸酐。二是忽略了NO2和水反應(yīng)時有NO生成,不能使液體“幾乎充滿燒瓶”。上述解法二的錯誤是不知Cl2難溶于飽和NaCl溶液中(其理論解釋是今后學(xué)習(xí)的內(nèi)容)。正確解法:本題選項(B)中CO2和NaOH溶液完全反應(yīng),生成Na2CO3被全部吸收。選項(D)中NH3極易溶于水,更容易和鹽酸完全反應(yīng)生成NH4Cl,被全部吸收。該兩反應(yīng)后的燒瓶幾乎無氣體剩余,形成負壓,使液體幾乎充滿燒瓶。所以選(B)和(D)是本題正確答案。選項(A)的NO2和水反應(yīng)為3NO2+H2O==2HNO3+NO,最終燒杯為生成的NO體積為原NO2體積的1/3,即水充入燒瓶

6、后,氣體仍占燒瓶容積的。選項(C)中的Cl2難溶于飽和的NaCl溶液中,溶液不能進入燒瓶中。所以,選項(A)、(C)不是本題的答案。例4、用容器向下排空氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集干燥的NH3。最后測定集氣瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為19g/mol。將此收集NH3的集氣瓶倒置水中,當(dāng)液面不再上升時,恢復(fù)至原來的溫度和壓強,集氣瓶內(nèi)剩余氣體體積為A．B．C．D．無法確定錯誤解法一:認為NH3在水中有一定的溶解度。溶解度在題中不給出,剩余氨氣量無法確定。錯誤解法二:認為集氣瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量大于NH3的摩爾質(zhì)量(17g/mol),必然混有空氣,但不知混有多少空氣,

7、最后瓶內(nèi)剩余氣體體積無法確定。錯誤原因:上述解法一中誤認為最后集氣瓶內(nèi)剩余氣體為氨氣;更沒考慮題中給出瓶中氣體平均摩爾質(zhì)量的意義。上述解法二中的錯誤是忽略了通過NH3和空氣混合氣的平均摩爾質(zhì)量可計算其中成分氣體的體積比。正確解法:設(shè)集氣瓶內(nèi)VmL,混合氣中空氣占xmL,NH3占(V－x)mol,得到,解得因氨氣極易溶于水,最后瓶內(nèi)剩余氣體的體積就是其中空氣的體積。例5、下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2C．NH3經(jīng)催化氧化生成NOD．由NH3制碳銨和硫銨解析:所謂氮的固定是“將空氣中游離的氮(指N2)轉(zhuǎn)

8、變?yōu)榈幕?/p>