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《高中化學(xué)所有氣體制備實(shí)驗(yàn)方程匯總》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、中學(xué)化學(xué)氣體制取原理及其裝置圖選取1、常見(jiàn)氣體的制取步驟（1）氣體制取裝置：氣體發(fā)生裝置-凈化裝置-干燥裝置-或收集裝置-吸收裝置（2）氣體性質(zhì)驗(yàn)證裝置：氣體發(fā)生裝置-凈化裝置-（干燥裝置）-性質(zhì)驗(yàn)證裝置-吸收裝置2、氣體發(fā)生裝置（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需用少量氣體時(shí)，可以根據(jù)原料和反應(yīng)條件在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行制備，常用的制備方法。制備方法裝置圖適用氣體注意事項(xiàng)固體+固體，加熱氧氣，氮?dú)?，氨?.試管口略向下傾斜，以免管口冷凝水倒流到灼燒處而使試管炸裂。2.檢查裝置的氣密性。固體+液體，不加熱塊狀不溶于水的固體氫氣，二氧化碳，硫化氫等1.在用簡(jiǎn)易裝置時(shí)，如用長(zhǎng)頸漏斗，漏斗頸的下端應(yīng)伸入液面
2、以下，否則起不到液封的作用；2.溶于水的固體或液體與液體的混合物反應(yīng)制備氣體不能用啟普發(fā)生器。溶于水的固體或液體固體(液體)+液體，加熱一氧化碳，二氧化硫，氯氣，氯化氫等1.只有液體時(shí)用沸石。2.必要時(shí)可用三通玻璃管將蒸餾燒瓶支管與分液漏斗上口相通，以防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)氣體壓力太大。（2）常見(jiàn)氣體的制備、性質(zhì)、用途：氣體制備反應(yīng)原理溶解性特性H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2難溶可燃性、還原性O(shè)22KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2難溶氧化性、供呼吸N2NH4Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2+2H2O難溶穩(wěn)定、不活潑Cl2MnO2
3、(s)+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可溶黃綠色、氧化性、有毒HCl2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl或在濃鹽酸中滴入濃硫酸極易溶酸性、刺激性H2SFeS(s)+2HCl==H2S+FeCl2可溶臭雞蛋味、還原性、劇毒NH32NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3+2H2O或在堿石灰中滴入濃氨水極易溶易液化、弱堿性、刺激性CH4CH3COONa(s)+NaOH(s)Na2CO3+CH4難溶可燃C2H4CH3CH2OHC2H4+H2O難溶略有甜香氣味C
4、2H2CaC2(s)+2H2O?C2H2+Ca(OH2)微溶可燃、加成COHCOOHH2O+CO難溶劇毒、可燃、還原CO2CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO2+H2O可溶弱酸性、不支持燃燒SO2Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O易溶漂白性、有毒、刺激性5NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O難溶劇毒、易被氧化NO2Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O易溶有毒、氧化性、紅棕色、刺激性3、冷凝回流裝置、冷卻裝置用于氣體發(fā)生裝置上部，冷凝回
5、流易揮發(fā)的反應(yīng)物用于流程中間，冷凝分離易液化的氣體4、凈化裝置與干燥裝置（1）裝置基本類型：洗氣瓶液體除雜劑（不加熱）U形管干燥管固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）實(shí)驗(yàn)室制備的氣體常常帶有酸霧和水汽，有時(shí)需要凈化和干燥。酸霧可用水或物質(zhì)的水溶液除去，然后根據(jù)氣體性質(zhì)選用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰等吸收水汽。通常可使用洗氣瓶、U形管或干燥管等儀器進(jìn)行凈化或干燥。液體(如水、濃硫酸等)一般裝在洗氣瓶?jī)?nèi)，無(wú)水氯化鈣和堿石灰等固體裝在U形管或干燥管內(nèi)。氣體中如還有其他雜質(zhì)，則應(yīng)根據(jù)具體情況分別用不同的洗滌液或干燥劑進(jìn)行處理。（2）凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的
6、性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來(lái)吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來(lái)吸收；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。（3）常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅酸膠體。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來(lái)干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。③中性干
7、燥劑，如無(wú)水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。（4）凈化與干燥注意事項(xiàng)一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。在選用干燥劑時(shí)，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑，不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3、C2H4等。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCl2來(lái)干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）。5、收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)不同
