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《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)探究實驗導(dǎo)學(xué)案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、探究實驗專題1、（2012年北京卷?27）有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進行如下驗證和對比實驗。該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：a．Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2Ob．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O（1）配制銀氨溶液所需的藥品是。（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。②產(chǎn)生Ag2O的原因是。（3）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱
2、，未出現(xiàn)銀鏡。（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。（5）該同學(xué)認為在（4）的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進行如下實驗：②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是。72、（2011年北京卷?27）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝
3、置進行實驗。實驗操作和現(xiàn)象：（2）C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。②進行實驗，B中現(xiàn)象：檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。3、（2013年安徽卷?28）
4、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②56010307
5、③560測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為（填化學(xué)式）。（3）實驗①和②的結(jié)果表明；實驗①中時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、
6、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論4、（2011年安徽卷?28）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：；假設(shè)三：；（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟
7、及結(jié)論。(已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定)74、實驗室可用K2Cr2O7與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr2O7被還原為Cr3+）。（1）K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗molK2Cr2O7。（2）稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗：①提出假設(shè)假設(shè)1：Cl－濃度對反應(yīng)有影響；假設(shè)2：H+濃度對反應(yīng)有影響；假設(shè)3：。②設(shè)計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑
8、：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙。簡要實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。步驟2：步驟3：5、某小組同學(xué)用碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下過程：（1）進行對比實驗（結(jié)果如下表）。實驗分組電解質(zhì)溶液陰極析出物質(zhì)實驗1CuSO4溶液紅色固體實驗2
