高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)量學(xué)案

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1、化學(xué)計(jì)量1.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬(wàn)平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬(wàn)平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為()A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g·mol-12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是()A.在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)所有水分得到NaCl晶體B.用10mL的量筒量取5.2mL的鹽酸C.用托盤天平稱取25.20gNaClD.用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol·L-1的鹽酸3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的

2、電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA4．設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì)子B．1mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子5．[2014·全國(guó)卷]已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時(shí)，

3、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

4、7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為()8、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為A．B．C．D．答案：D18.(15分)(探究題)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：。(2)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：①Na2CO3·10

5、H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用其中引起所配溶液濃度偏高的有(填序號(hào)，下同)，偏低的有，無(wú)影響的有。(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有。A.1處B.2處C.3處D.4處