資源描述：
《元素周期律(表).doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在學術論文-天天文庫。
1、1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系（1）性質比較：相同點：同最外層電子數(shù)：一原子半徑：周不同點：失電子能力：期（左—右）金屬性：得電子能力：非金屬性：相同點：同電子層數(shù)：一原子半徑：主不同點：失電子能力：族（上—下）金屬性：得電子能力：非金屬性：性質同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小（惰性元素除外）逐漸增大電子層結構電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱單質的氧化性單質的還原性非金屬單質氧化性遞增金
2、屬單質還原性遞減非金屬單質氧化性遞減金屬單質還原性遞增金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱主要化合價最高正價：+1→+7非金屬元素負化合價：－4→－1稀有氣體元素化合價為零最高正價數(shù)等于主族序數(shù)（O、F除外）非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定及水溶液的酸性氣態(tài)氫化物的形成由難到易氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增氫化物水溶液酸性遞增氣態(tài)氫化物的形成由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減氫化物水溶液酸性遞增最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強酸性逐漸減弱堿性逐漸增強單質的熔點變化金屬單質的熔點遞增非金屬單質的熔點遞減熔點最低的是各周期的惰性元素金屬單質的
3、熔點遞減非金屬單質的熔點遞增元素周期表中主族元素性質的周期性遞變規(guī)律結論：原子結構與元素在周期表中的位置的關系1、原子核外電子層數(shù)==周期序數(shù)2、主族元素的最外層電子數(shù)==族序數(shù)==主族元素最高正價（O、F除外）3、原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)==質子數(shù)==核電荷數(shù)4、主族元素最高正價+
4、最低負價
5、==8三、核素、同位素1、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素如：11H、21H、31H各為一種核素2、同位素：具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素如：氧元素有168O、178O、188O三種同位素3、同位素的特性：（1）同一元素的各
6、種同位素雖然質量數(shù)不同，但它們的化學性質基本相同（2）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。四、相對質量1、原子的相對原子質量：指一種原子的實際質量與126C的實際質量的1/12的比值，也稱同位素的相對原子質量。2、元素的相對原子質量：指某元素各同位素的相對原子質量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和。=M1·a%+M2·b%+……3、元素的近似相對原子質量：是用同位素的質量數(shù)及其所占的原子個數(shù)比計算出來的平均值。=A1·a%+A2·b%+……例：已知銅有63Cu和65Cu兩種同位素，銅元素的原子
7、量是63.5，求63Cu和65Cu的原子個數(shù)比。五、元素周期表的應用：1預測元素的性質（由遞變規(guī)律推測）：給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉍、鉛、銦、鐳、銫等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質或化合物所具有的性質。解答的關鍵是根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質，根據(jù)遞變規(guī)律，加以推測判斷。2活潑的非金屬位于周期表右上角；活潑的金屬位于周期表左下角；金屬非金屬元素交界處是兩性元素區(qū)，凡周期序數(shù)與主族序數(shù)相同元素均為典型兩性金屬元素。Be(2，ⅡA)Al(3，ⅢA)Ge(4，ⅣA)按周期表的位置尋找元素，啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質(農(nóng)藥、半
8、導體、催化劑等)。如：催化劑通常在過渡元素及其化合物中尋找，半導體材料通常在金屬與非金屬的分界處的元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在氟、氯、氮、磷等元素的化合物中進行研究。③若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：當m／n<1時，為金屬元素，其氧化物的水化物顯堿性；當m／n=1時，為兩性元素(氫除外)，其氧化物的水化物顯兩性；當m／n>1時，為非金屬元素，其最高價氧化物的水化物顯酸性。（記憶：橫短豎長即為非）無論同周期還是同族中，m／n值越小，元素的金屬性越強，其對應氧化物的水化物的堿性越強；m／n值越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強
9、。④對角線規(guī)則：周期表中A、B兩元素若處在如左圖所示的位置，則性質相似。如Be和Al單質在常溫下均能被濃H2S04鈍化；BeO和Al203均顯示兩性;A1C13B和BeCl2均為共價化合物等。五、常見元素的性質特點：①氣態(tài)氫化物顯堿性的元素是N；②最強的無氧酸是HI酸；③形成最輕單質的元素，或既可形成M+，又可形成的元素是H；④形成化合物最多的元素，或單質在自然界中硬度最大的元素，或氣態(tài)氧化性（CH4）中氫的質量分數(shù)最大的元素是C；⑤最活潑的非金屬元素，或無含氧酸的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F；⑥元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素
10、單質的元素是S；⑦單質最容易著火的元素是P；⑧能形成A2B2型的化合物的元素有H
