應(yīng)用有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成.doc

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1、應(yīng)用有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成袁春菊有機物的燃燒是分析判斷有機物組成的基礎(chǔ)，有機物燃燒的規(guī)律是中學(xué)有機化學(xué)中的常見題型，也是高考化學(xué)中的熱點內(nèi)容，許多同學(xué)對這些知識點往往容易產(chǎn)生混淆，現(xiàn)將其歸納總結(jié)如下：有機物完全燃燒的通式：烴：烴的衍生物：一、應(yīng)用反應(yīng)產(chǎn)物判斷有機物的組成規(guī)律1：反應(yīng)有機物完全燃燒時生成的CO2的H2O的物質(zhì)的量之比推測有機物的種類：設(shè)有機物完全燃燒時，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a：b，若a：b＝1時，為乙烯或乙酸或葡萄糖；a：b＜1時，為烷烴或乙醇，時為苯、多糖等。例1.已知一定量某烴完全燃

2、燒后生成CO28.8g和H2O5.4g，則該烴的化學(xué)式為（）A.C2H6B.C3H6C.C3H8D.C4H6解析：由題中條件確定：，故該烴為烷烴。設(shè)化學(xué)式為，則：，解得n＝2，故答案為A。推論1：總質(zhì)量一定時，無論有機物A、B以何種比例混合，完全燃燒后：①生成CO2的量一定時，A、B含碳的質(zhì)量分數(shù)相等（特例是最簡式相同或同分異構(gòu)體間）；②生成H2O的量一定時，A、B含氫的質(zhì)量分數(shù)相等（特例是最簡式相同或同分異構(gòu)體間）。推論2：總物體的量一定時，無論有機物A、B以何種比例混合，完全燃燒后：①生成CO2的量一定時，A、B分子含碳原

3、子數(shù)相等；②生成H2O的量一定時，A、B分子含氫原子數(shù)相等；例2.下列各組混合物，無論兩組分以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時耗O2量不變的是（），生成水的量一定是（）A.B.C.D.解析：總物質(zhì)的量一定的條件下，耗O2量一定的組合為C；生成水的量一定的組合中兩組分含相同的氫原子數(shù)，可選BC。故答案為C、BC。規(guī)律2：一定量的有機物完全燃燒：①生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量時，該有機物的組成符合；②生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量時，該有機物的組成符合。例3.某有機物的蒸氣完全

4、燃燒時，需要三倍于其體積的，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是（體積在同溫同壓下測定）：（）A.B.C.D.解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設(shè)該有機物為1mol，則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol，即該有機物的組成為，將選項寫成此類形式可知，答案為A、B。規(guī)律3：烴燃燒前后氣體體積（或總壓強）變化規(guī)律的應(yīng)用：在1.01×105Pa和高于373K下，烴完全燃燒后氣體體積變化由y值大小判斷：y＝4時，體積不變；時，體積減??；時，體積增

5、大。若反應(yīng)改在恒容條件下進行，則容器內(nèi)壓強變化與上述分析一致。例4.120℃時，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子中的碳原子數(shù)不可能是（）A.1B.2C.3D.4解析：根據(jù)題中條件并運用以上方法可知該烴分子中含4個H。設(shè)該烴的化學(xué)式為，則1體積該烴完全消耗O2的量為，即（x＝3為丙炔（C3H4），同學(xué)們將在選修5中接觸到這種物質(zhì)）。答案為D。二、烴燃燒耗O2量大小比較規(guī)律的應(yīng)用規(guī)律4：①等質(zhì)量的烴，越大，耗O2量越大；②等物質(zhì)的量的烴越大，耗O2量越大。例5.在下列烴中，①等質(zhì)量完

6、全燃燒耗O2量最大的是（）；②等物質(zhì)的量完全燃燒耗O2量最大的是（）A.B.C.D.解析：根據(jù)以上方法，①用的大小比較，答案為D；②用的大小判斷，答案為C。規(guī)律5：等質(zhì)量有機物燃燒耗量相等的規(guī)律：（1）同分異構(gòu)體（2）組成的原子個數(shù)比相同例6.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是（）A.50g丁烷和50g異丁烷B.100g乙酸和100g葡萄糖C.200g乙烯和200g乙醇D.100g甲烷和100g乙烷解析：A中的丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，B中兩組物質(zhì)的原子個數(shù)比相同，所以答案為CD。