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《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題21物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)案（含解析）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、專題21物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。(2)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。(3)了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。(4)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2．化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。(2)了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。(3)了解簡單配合物的成鍵情況。(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧
2、化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。(6)了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3．分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。(2)了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)粒子、粒子間作用力的區(qū)別。一、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律①能量最低原理：基態(tài)原子核外電子先占有能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s2
3、2p63s23p63d104s24p2。②泡利原理：每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀態(tài)不同的電子。③洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。注意：洪特通過分析光譜實驗得出：能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、半充滿(如d532)和全空(如d0)時體系能量較低，原子較穩(wěn)定。如Cr原子的電子排布式為Ar]3d54s1；Cu原子的電子排布式為Ar]3d104s1。(2)表示形式①電子排布式：用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)。如K：1s22s22p63s23p64s1或Ar]4s1。②電子排布圖：每個小方框代表一個
4、原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如碳原子。2．電離能(1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子的第一電離能逐漸增大；但ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA族元素的第一電離能，ⅤA族元素的第一電離能大于ⅥA族元素的第一電離能。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。(2)如果某主族元素的In＋1遠(yuǎn)大于In，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素I2遠(yuǎn)大于I1，所以鈉元素的化合價為＋1。而過渡元素的價電子數(shù)較多，且各級電離能之間相差不大，所以常表現(xiàn)多種化合價，如錳元素有＋2價～＋7價。3．電負(fù)性(1)變化規(guī)律：①同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞增；②同一主族，自上到下，元素的電負(fù)性遞減。(2)
5、運用：①確定元素類型(電負(fù)性＞1.8，非金屬元素；電負(fù)性＜1.8，金屬元素)；②確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值＞1.7，離子鍵；兩元素電負(fù)性差值＜1.7，共價鍵)；③判斷元素價態(tài)正負(fù)(電負(fù)性大的為負(fù)價，小的為正價)；④電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)之一。二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．共價鍵(1)性質(zhì)：共價鍵具有飽和性和方向性。(2)分類：①根據(jù)形成共價鍵的共用電子對的偏向或偏離的情況，分為極性鍵和非極性鍵；②根據(jù)形成共價鍵的原子軌道重疊方式的不同，分為σ鍵和π鍵；32③配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對，另一方(B)具有能夠接受電子對的空軌道，可
6、表示為A→B。(3)鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大，共價鍵越牢固；鍵長：形成共價鍵的兩原子之間的核間距。鍵長越短，共價鍵越牢固；鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。2．分子的立體結(jié)構(gòu)(1)價層電子對互斥理論幾種分子或離子的立體構(gòu)型分子或離子中心原子的孤電子對數(shù)分子或離子的價層電子對數(shù)分子或離子的立體構(gòu)型名稱CO202直線形SO213V形H2O24V形BF303平面三角形CH404正四面體形NH04正四面體形NH314三角錐形SO14三角錐形 (2)雜化軌道理論常見雜化軌道類型與分子構(gòu)型規(guī)律雜化軌道類型參加雜化的原子軌道分子構(gòu)型示例
7、sp一個s軌道，一個p軌道直線形CO2、BeCl2、HgCl2sp2一個s軌道，二個p軌道平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp3一個s軌道，三個p軌道正四面體CH4、CCl4、NH具體情況不同NH3(三角錐形)、H2S、H2O(V形)(3)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：類型實例分子的極性32兩個鍵之間的夾角鍵的極性空間構(gòu)型X2H2、N2---非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO----極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形
