（新課標(biāo)）高考物理總復(fù)習(xí)講義 第11章 第2講 固體 液體和氣體

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1、第2講　固體　液體和氣體知識(shí)一　固體和液體1．晶體和非晶體的比較分類比較　晶體非晶體單晶體多晶體外形規(guī)則不規(guī)則熔點(diǎn)確定不確定物理性質(zhì)各向異性各向同性原子排列有規(guī)則，但多晶體每個(gè)晶體間的排列無(wú)規(guī)則無(wú)規(guī)則形成與轉(zhuǎn)化有的物質(zhì)在不同條件下能夠形成不同的形態(tài)．同一物質(zhì)可能以晶體和非晶體兩種不同的形態(tài)出現(xiàn)，有些非晶體在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為晶體典型物質(zhì)石英、云母、食鹽、硫酸銅玻璃、蜂蠟、松香2.液體的表面張力(1)作用：液體的表面張力使液面具有收縮的趨勢(shì)．(2)方向：表面張力跟液面相切，跟這部分液面的分界線垂直．3．液晶的物理性質(zhì)(1)具有液體

2、的流動(dòng)性．(2)具有晶體的光學(xué)各向異性．(3)從某個(gè)方向上看其分子排列比較整齊，但從另一方向看，分子的排列是雜亂無(wú)章的．(1)只有單晶體和液晶具有各向異性的特性，多晶體和非晶體都是各向同性．(2)液體表面張力是液體表面分子作用力的表現(xiàn)．液體表面分子間的作用力表現(xiàn)為引力．(3)浸潤(rùn)與不浸潤(rùn)也是表面張力的表現(xiàn)．知識(shí)二　飽和汽、飽和汽壓和濕度1．飽和汽與飽和汽壓(1)飽和汽與未飽和汽①飽和汽：與液體處于動(dòng)態(tài)平衡的蒸汽．②未飽和汽：沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)的蒸汽．(2)飽和汽壓①定義：飽和汽所具有的壓強(qiáng)．②特點(diǎn)：液體的飽和汽壓與溫度有關(guān)，溫度越高

3、，飽和汽壓越大，且飽和汽壓與飽和汽的體積無(wú)關(guān)．2．濕度(1)定義：空氣的干濕程度．(2)描述濕度的物理量①絕對(duì)濕度：空氣中所含水蒸氣的壓強(qiáng)．②相對(duì)濕度：某溫度時(shí)空氣中水蒸氣的壓強(qiáng)與同一溫度時(shí)飽和水汽壓的百分比，即：B＝×100%.知識(shí)三　氣體分子動(dòng)理論和氣體壓強(qiáng)1．氣體分子之間的距離大約是分子直徑的10倍，氣體分子之間的作用力十分微弱，可以忽略不計(jì)．2．氣體分子的速率分布，表現(xiàn)出“中間多，兩頭少”的統(tǒng)計(jì)分布規(guī)律．3．氣體分子向各個(gè)方向運(yùn)動(dòng)的機(jī)會(huì)均等．4．溫度一定時(shí)，某種氣體分子的速率分布是確定的，速率的平均值也是確定的，溫度升高，

4、氣體分子的平均速率增大．5．氣體壓強(qiáng)(1)產(chǎn)生的原因由于大量分子無(wú)規(guī)則地運(yùn)動(dòng)而碰撞器壁，形成對(duì)器壁各處均勻、持續(xù)的壓力，作用在器壁單位面積上的壓力叫做氣體的壓強(qiáng)．(2)決定氣體壓強(qiáng)大小的因素①宏觀上：決定于氣體的溫度和體積．②微觀上：決定于分子的平均動(dòng)能和分子數(shù)密度．知識(shí)四　氣體實(shí)驗(yàn)定律和理想氣體狀態(tài)方程1．氣體的三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律(1)等溫變化——玻意耳定律①內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強(qiáng)與體積成反比．②公式：p1V1＝p2V2或pV＝C(常量)．(2)等容變化——查理定律①內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在體積不變的情

5、況下，壓強(qiáng)與熱力學(xué)溫度成正比．②公式：＝或＝C(常數(shù))．(3)等壓變化——蓋—呂薩克定律①內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在壓強(qiáng)不變的情況下，其體積與熱力學(xué)溫度成正比．②公式：＝或＝C(常數(shù))．2．理想氣體及其狀態(tài)方程(1)理想氣體①宏觀上講，理想氣體是指在任何條件下始終遵守氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體．實(shí)際氣體在壓強(qiáng)不太大、溫度不太低的條件下，可視為理想氣體．②微觀上講，理想氣體的分子間除碰撞外無(wú)其他作用力，分子本身沒(méi)有體積，即它所占據(jù)的空間認(rèn)為都是可以被壓縮的空間．(2)狀態(tài)方程：＝或＝C(常數(shù)).考點(diǎn)一　氣體實(shí)驗(yàn)定律及狀態(tài)方程的應(yīng)用應(yīng)用氣體

6、定律或狀態(tài)方程解題的一般步驟：1．明確研究對(duì)象，即某一定質(zhì)量的氣體．2．確定氣體在始末狀態(tài)的參量p1、V1、T1及p2、V2、T2.3．由狀態(tài)方程列式求解．4．討論結(jié)果的合理性．——————[1個(gè)示范例]——————　(2013·重慶高考)汽車未裝載貨物時(shí)，某個(gè)輪胎內(nèi)氣體的體積為V0，壓強(qiáng)為p0；裝載貨物后，該輪胎內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增強(qiáng)了Δp.若輪胎內(nèi)氣體視為理想氣體，其質(zhì)量、溫度在裝載貨物前后均不變，求裝載貨物前后此輪胎內(nèi)氣體體積的變化量．【解析】　對(duì)輪胎內(nèi)的氣體：初狀態(tài)p1＝p0，V1＝V0末狀態(tài)p2＝p0＋Δp，V2＝ΔV＋V0由

7、玻意耳定律得p1V1＝p2V2解得：ΔV＝－【答案】　ΔV＝－——————[1個(gè)預(yù)測(cè)例]——————　圖11－2－1(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)如圖11－2－1，兩個(gè)側(cè)壁絕熱、頂部和底部都導(dǎo)熱的相同氣缸直立放置，氣缸底部和頂部均有細(xì)管連通，頂部的細(xì)管帶有閥門(mén)K.兩氣缸的容積均為V0，氣缸中各有一個(gè)絕熱活塞(質(zhì)量不同，厚度可忽略)．開(kāi)始時(shí)K關(guān)閉，兩活塞下方和右活塞上方充有氣體(可視為理想氣體)，壓強(qiáng)分別為p0和；左活塞在氣缸正中間，其上方為真空；右活塞上方氣體體積為.現(xiàn)使氣缸底與一恒溫?zé)嵩唇佑|，平衡后左活塞升至氣缸頂部，且與頂部剛好

8、沒(méi)有接觸；然后打開(kāi)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，重新達(dá)到平衡．已知外界溫度為T(mén)0，不計(jì)活塞與氣缸壁間的摩擦．求：(1)恒溫?zé)嵩吹臏囟萒；(2)重新達(dá)到平衡后左氣缸中活塞上方氣體的體積Vx.【解析】　(1)與恒溫?zé)嵩唇佑|后，在K未打開(kāi)時(shí)，右活塞不動(dòng)，兩活塞下方的