淺談中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的巧妙引導(dǎo)

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1、淺談中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的巧妙引導(dǎo)馬勇摘要：在化學(xué)教學(xué)中，教師如果能針對(duì)中學(xué)化學(xué)的一些難點(diǎn)知識(shí)，進(jìn)行通俗易懂的引導(dǎo)的話，可以幫助學(xué)牛更好地理解和掌握化學(xué)知識(shí)。在木文中，筆者就嘗試著談?wù)勗谥袑W(xué)化學(xué)中教師應(yīng)該如何巧妙地進(jìn)行引導(dǎo)，以便達(dá)到提高化學(xué)教學(xué)效率的效果。關(guān)鍵詞：巧引導(dǎo)；巧類比；巧解題；巧歸納高中有些化學(xué)知識(shí)是學(xué)牛很頭痛的問(wèn)題，而教師能在教學(xué)過(guò)程中巧妙地進(jìn)行引導(dǎo)，把問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)，幫助學(xué)牛理解和掌握，往往可以達(dá)到意想不到的效果。一、巧引導(dǎo)，巧類比例如，在學(xué)習(xí)磷酸、亞磷酸、次磷酸時(shí)，教師可引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比硫酸(H2SO4)、亞硫酸(H2SO3)的名稱、化學(xué)式、化合價(jià)上的異同

2、，輕松得出磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)的名稱、化學(xué)式、化合價(jià)之間的關(guān)系。在學(xué)習(xí)影響物質(zhì)體積大小的因素時(shí)，可引導(dǎo)學(xué)牛將構(gòu)成物質(zhì)的粒子類似的看做是小球，當(dāng)堆積在一起的小球越多，其所占有的體積就越大，得出影響物質(zhì)體積大小的因素之粒子的數(shù)目；再由等量的籃球和乒乓球各自堆積出的體積大小，得出影響物質(zhì)體積的因素之二一一粒子的大??；一間長(zhǎng)方形教室有8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)放置籃球與每個(gè)頂點(diǎn)放置乒乓球相比，所占體積相差很大嗎？從而得出影響物質(zhì)體積大小的因素之三一一微粒間的距離。這種形象的引導(dǎo)類比，可使問(wèn)題既直觀，乂貼近學(xué)生的認(rèn)知，使問(wèn)題迎刃而解。教

3、師還應(yīng)進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析：決定固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因素，在影響氣體體積大小的因素中，溫度和壓強(qiáng)又影響了什么因素的大?。繌亩贸?，在敘述氣體體積時(shí),為什么一定要指明溫度和壓強(qiáng)的原因。學(xué)習(xí)晶體的均攤法時(shí)，可借用8個(gè)粉筆盒(將8個(gè)粉筆盒近似地看做是正方形)，進(jìn)行緊密堆積，引導(dǎo)學(xué)牛將此堆積無(wú)限延伸擊去，很容易地發(fā)現(xiàn)粉筆盒的每個(gè)頂點(diǎn)均被8個(gè)粉筆盒共用，每個(gè)頂點(diǎn)只屬于其中一個(gè)粉筆盒的1/8；以此類推，每個(gè)棱只屬于一個(gè)粉筆盒的1/4,每個(gè)面心只屬于某一粉筆盒的1/2,這樣形象直觀的引導(dǎo)和類推，學(xué)生就很輕松地理解和掌握了均攤法。二、巧引導(dǎo)，巧解題引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)化學(xué)

4、方程式，加入多少酸n(H+),就應(yīng)該加入多少堿n(0H-),這樣就能恰好實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，使多步反應(yīng)的計(jì)算化簡(jiǎn)成-步巧算。實(shí)例：有Mg和AI的混合物10.2g,將其溶于4mol/L的鹽酸300mL中，若要使沉淀達(dá)到最人量，則需加入2mol/L的NaOH溶液多少毫升？分析：此題中，無(wú)論酸是否過(guò)量，只要加入的NaOH恰好把加入的酸反應(yīng)掉，沉淀即可達(dá)到最大值，即4mol/L·0.3L=2mol/L·V,解出V=0.6L=600mLo高一學(xué)習(xí)離子方程式時(shí)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件，進(jìn)行分類去寫，一類是只有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)，寫其離子方程式時(shí)，引

5、導(dǎo)學(xué)生逆向思維，先寫產(chǎn)物，再寫反應(yīng)物離子的方法，即：+二產(chǎn)物沉淀的化學(xué)式。例如AgNO3溶液跟MgCI2溶液反應(yīng)的離子方程式為：+=AgCI↓,因AgCI是由Ag+和Cl■變化而來(lái)的，所以直接填空即得Ag++CI-=AgCI&darr；o以此類推，再把離子反應(yīng)分類成產(chǎn)物有2種沉淀的，產(chǎn)物只有H20,產(chǎn)物既有沉淀又有H20的，產(chǎn)物既有H20又有氣體等等不同類型的離子方程式的寫法，既省去了傳統(tǒng)的“寫”、“拆”、“刪”這些繁瑣的過(guò)程，又可使初學(xué)者達(dá)到快速準(zhǔn)確的書(shū)寫。燃料電池正負(fù)電極的反應(yīng)式也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)之一，為此可引導(dǎo)學(xué)生先寫出燃料電池的總反應(yīng)式，再寫

6、出比較容易的正極反應(yīng)式，最后由電池總反應(yīng)式減去正極式，即得負(fù)極反應(yīng)式。但要提示學(xué)生，電池反應(yīng)是在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，若在酸性環(huán)境中，反應(yīng)式中只能出現(xiàn)H+不能岀現(xiàn)0H?，同理在堿性環(huán)境中只能出現(xiàn)0H■不能出現(xiàn)H+；并U要用H+或0H?去平衡等式兩邊的電荷，用H20使兩邊的元素守恒。尤其是堿性環(huán)境中，燃料電池的產(chǎn)物能否再與堿反應(yīng)是絕不能忽視的，如乙醇的燃料電池，其總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2二2CO2+3H20在酸性環(huán)境中，C02和H20與酸均不反應(yīng)，正極處3molO2得到12mol帶負(fù)屯的e?，就應(yīng)用12mol帶正電的H+去中和這12mol負(fù)電，所

7、以正極反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+=6H2O但在堿性環(huán)境中，由于產(chǎn)物C02還能跟0H■反應(yīng)生成碳酸鹽，所以其堿性環(huán)境中的總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O其正極反應(yīng)中3molO2得到12mole-,顯示出12mol負(fù)電，由電荷守恒知電極反應(yīng)式的右邊應(yīng)出現(xiàn)12mol的0H?，從而得出正極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-,再由堿性環(huán)境的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)，很容易得出負(fù)極反應(yīng)：C2H5OH–12e-+16OH-=2CO32-+llH2O有教師正確的引導(dǎo)，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒原理，從而使難點(diǎn)輕松突

8、破。三、巧引導(dǎo)，巧歸納在學(xué)習(xí)等效平衡后