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《《酸、堿、鹽》單元復(fù)習(xí)復(fù)習(xí).doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫。
1、《酸、堿、鹽》單元復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)一、酸、堿、鹽的定義及組成：定義組成酸電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物H++酸根離子堿電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物金屬離子(或NH4+)+OH-鹽金屬離子(或NH4+)+酸根離子酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電：溶于水時離解成能自由移動的陰、陽離子二、部分酸、堿、鹽的化學(xué)式：硫酸：H2SO4?硝酸：HNO3磷酸：H3PO4氫氯酸：HCl亞硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3醋酸：CH3COOH氫硫酸：H2S氫氧化鈣：Ca(OH)2氫氧化鋇：Ba(OH)2氫氧化銅：Cu(OH)2氫氧化鐵：Fe(OH)3硫酸銅：CuSO4碳酸鈉：
2、Na2CO3硝酸銀：AgNO3磷酸氫鈉Na2HPO4亞硫酸鈉Na2SO3硫酸氫鈉NaHSO4碳酸氫鈉：NaHCO3磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2三、物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰：CaO石灰石、大理石：CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水：Ca(OH)2食鹽：NaCl膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH小蘇打：NaHCO3氨水：NH3·H2O(NH4OH)純堿：Na2CO3(晶體Na2CO3·10H2O)工業(yè)用鹽：NaNO2尿素：CO(NH2)2四、物質(zhì)的顏色：固體(多為白色)白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3??BaCO3、KCl
3、O3、KCl黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末紫黑色：KMnO4(溶液為紫紅色)紅色：Cu紅棕色：Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3藍色：Cu(OH)2CuSO4·5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3溶液(多為無色)淺綠色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)黃色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)藍色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液)藍綠色溶液：CuCl2溶液(較濃)五、離子的檢驗：離子物質(zhì)類別試劑現(xiàn)象與結(jié)論H+酸液紫色石
4、蕊試液OH-堿液紫色石蕊試液和無色酚酞Cl-鹽酸可溶性鹽酸鹽AgNO3溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-硫酸可溶性硫酸鹽BaCl2溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-可溶性碳酸鹽鹽酸和石灰水如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。鑒別鑒別Cl-和SO42-時須知：①檢驗SO42-：最好用Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液；②在未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含Ag+或SO42-；③鑒別Cl-和SO42-：
5、只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液；④檢驗SO42-的另外方法：先加過量的HCl(排除干擾)，再滴加BaCl2溶液；⑤Cl-和SO42-共存時檢驗：應(yīng)先檢驗SO42-［加過量Ba(NO3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl2溶液］，再檢驗Cl-(加AgNO3溶液)。六、酸、堿、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝都能溶，硫酸除鋇氯除銀，碳酸只溶鉀鈉銨，溶堿鉀鈉鋇和銨。微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO4：實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因；Ag2SO4：鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因。常見沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、(硫酸銀)：不溶于稀硝酸溶于
6、硝酸、鹽酸碳酸鹽：碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀堿：氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵七、兩類反應(yīng)：置換反應(yīng)金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。應(yīng)用“金屬+酸”：①排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素；②濃硫酸、硝酸不宜?！敖饘?鹽”：前置后，鹽需溶；鉀鈉鈣，排除外。復(fù)分解反應(yīng)條件生成物條件：反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。反應(yīng)物條件：“堿+鹽”、“鹽+鹽”之間的反應(yīng)：堿和鹽都須可溶反應(yīng)類型：①酸+堿；②酸+鹽；③堿+鹽；④鹽+鹽
7、；⑤酸+金屬氧化物(發(fā)生在酸、堿、鹽和氧化物之間)反應(yīng)規(guī)律：AB+CD→AD+CB(即內(nèi)內(nèi)結(jié)合、外外結(jié)合，生成H2CO3需分解為CO2和H2O)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不參加復(fù)分解反應(yīng)八、溶液的酸堿性與酸堿度的測定：試紙試液定性測量溶液酸堿性紅、藍石蕊試紙；廣泛pH試紙酸堿指示劑(石蕊試液、酚酞試液)定量測定溶液酸堿度精密pH試紙(酸度計、pH計)說明：①酸堿度的表示方法；②pH與溶液酸堿性的關(guān)系；③測定溶液的pH的方法。九、生活中的酸和堿性質(zhì)比較：(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色透明液體工業(yè)用鹽酸
