影響化學(xué)反應(yīng)速率影響因素-教案

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1、.課題第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．過程與方法（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：

2、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)：用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、教師講述教學(xué)手段：多媒體、小黑板。教學(xué)時數(shù)：一課時。教學(xué)過程：板塊1——創(chuàng)設(shè)情境，引出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成。可見，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大。[設(shè)置問題情境]比較下列各組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？

3、為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？4、夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)【小結(jié)】決定......不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）影響同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）[板書]一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主要）二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：[設(shè)置問題情境]：參考信息1：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的生成。參考信息2：氣體反應(yīng)中，任何氣體中分子間的碰撞次數(shù)都是非常巨大的。在101kPa和500℃時，0.001mol/L的HI氣體，每升氣體中，分子碰撞達(dá)每秒3.5×1028次之多。如果每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，HI的

4、分解反應(yīng)瞬間就能完成，而事實(shí)并不是這樣。即反應(yīng)物的分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[過渡]：反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？[講述]以籃球隊(duì)員投籃為例：力量不夠向不取好好球！有效碰撞①、有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時要有合理的取向[提問]化學(xué)反應(yīng)的歷程？學(xué)生：普通分子→活化分子→有效碰撞→新物質(zhì)和能量活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能:活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差......引導(dǎo)：從反應(yīng)歷程來看，如何提高化學(xué)反應(yīng)速率？學(xué)生：增加活化分子數(shù)目，提高有效碰撞頻率，進(jìn)一步加快化學(xué)反應(yīng)速率。板塊2——實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率

5、的影響【實(shí)驗(yàn)探究】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖活動與探究〗碳酸氫鈉與不同濃度的鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加入試劑及用量1.0gNaHCO3粉末60mL2.0mol/L鹽酸60mL0.20mol/L鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象盛放2mol/L鹽酸的錐形瓶中的氣球膨脹速度比較快結(jié)論?其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小【結(jié)論】其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率減小?！驹颉慨?dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增加，反應(yīng)速率必然增大?！咀⒁狻縜.當(dāng)反應(yīng)物是純液

6、體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應(yīng)速率不變。b.一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大【板書】1、濃度：c↑，v↑；c↓,v↓二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。·P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小......·壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的·壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響【板書】2、壓強(qiáng)：p↑,c↑，v↑；c↓,v↓[總結(jié)]對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：A、充入氣體反應(yīng)

7、物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；B、充入無關(guān)的“惰性氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時：充入“惰性氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。[課堂練習(xí)1]：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（?。　　　　　　　　、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)