離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式.doc

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1、離子反應(yīng)離子共存離子方程式電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條和正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。一．離子反應(yīng)發(fā)生的條1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。2．離子反應(yīng)生成氣體。3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，離子反應(yīng)可分為兩類(lèi)，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意

2、：1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水gH3==g3+2↑+H2g3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)g2+遇到水溶液里的H-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比g3溶解度更小的g（H）2而沉淀析出g3+H2==g（H）2↓+ＣＯ2↑2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：Fel3溶液與SN溶液的反應(yīng)：Fe3++SN-==Fe（SN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SN）2+絡(luò)離子。3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生

3、成Fe（H）3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。二．離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。請(qǐng)看下面的動(dòng)態(tài)模擬反應(yīng)（Na2S4與BaI2）：以上的模擬反應(yīng)，形象地反映了離子反應(yīng)的本質(zhì)。三．離子反應(yīng)方程式的類(lèi)型1．復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式。3．鹽類(lèi)水解的離子方程式。4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類(lèi)型及特征，才能書(shū)寫(xiě)好離子方程式，正確書(shū)寫(xiě)、判斷離子

4、方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。例1下列離子方程式正確的是A用石灰軟化暫時(shí)硬水g2++2H3-+2H-=g3↓+a3+2H2Ｂ　實(shí)驗(yàn)室制ＨＣＩ氣體Ｈ＋?。。茫桑。健。龋茫桑谩÷然@溶液中加入稀氫氧化鈉溶液ＮＨ４＋　＋?。希龋。健。危龋场ぃ龋玻希摹°~片和稀硝酸共熱３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－　＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ解析：解答此類(lèi)題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的影響。選項(xiàng)Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結(jié)合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的g(h)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。選項(xiàng)Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃

5、Ｈ２ＳＯ４反應(yīng)不能寫(xiě)成離子方程式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫(xiě)離子方程式。選項(xiàng)Ｃ，?。危幔希热芤?，常溫，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強(qiáng)堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ選項(xiàng)Ｄ考慮了?。龋危希车难趸院退嵝?，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故Ｄ正確。例２　將過(guò)量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是　Ａ?。茫桑玻玻拢颍剑玻茫桑拢颍玻隆。茫桑玻玻疲澹玻剑玻疲澹常玻茫桑谩。茫桑玻玻疲澹玻矗拢颍剑玻疲澹常玻拢颍玻玻茫桑摹。常茫桑玻玻疲澹玻?/p>

6、＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－解析：ＣＩ２過(guò)量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應(yīng)充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個(gè)選項(xiàng)考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。