分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(山學(xué)).doc

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1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)間：45分鐘　　分值：100分一、選擇題(共50分，每小題5分)1．下列敘述正確的是(　　)A．P4和NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是單質(zhì)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。CCl4空間構(gòu)型為正四面體形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是含有極性鍵的非極性分子，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。原子晶體、離子晶體和金屬晶體中不存在小分子，只有分子晶體中才存在小分子，故選項(xiàng)C正確。甲烷分子是空間構(gòu)型為正四面體形的非極性分子，故選項(xiàng)D錯(cuò)

2、誤。本題正確答案為C。2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(　　)①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥　　　　　　B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③[答案]B[解析]氫鍵存在于電負(fù)性較大的N、O、F原子與另外的N、O、F等電負(fù)性較大的原子之間，而水的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的O—H共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)。3．下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是(　　)

3、[答案]B[解析]氫鍵的形成有的是分子內(nèi)，有的是分子間。4．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　　)A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氫氣體溶于水[答案]D[解析]HCl溶于水電離成H＋和Cl－，破壞了共價(jià)鍵。5．下列敘述正確的是(　　)A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中

4、央[答案]C6．下列敘述中正確的是(　　)A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子[答案]B[解析]本題考查了分子的極性和鍵的極性及化合物的穩(wěn)定性等問題，可以用排除法解此題，A中CO2為非極性分子，C中從HF到HI穩(wěn)定性應(yīng)依次減弱；D中H2O為“V”形分子(或角形)，故選B。7．(雙選)下列敘述中不正確的是(　　)A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定B．以極性鍵結(jié)合的

5、分子，一定是極性分子C．判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合[答案]BD[解析]CH4為極性鍵結(jié)合的非極性分子，B錯(cuò)；反之，非極性分子中，各原子間可以以極性鍵結(jié)合。8．(雙選)向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是(　　)A．開始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu(OH)2B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋，

6、配位數(shù)為4C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道[答案]AB[解析]此過程的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2＋轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2＋，所以Cu2＋的濃度減小，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3提供孤電子對(duì)，Cu2＋提供空軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤；配合離子[Cu(NH3)4

7、]2＋的配位數(shù)為4，B項(xiàng)正確。9．下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(　　)A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4[答案]D[解析]因?yàn)榈诙芷诘姆墙饘僭氐臍鈶B(tài)氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)高于同主族中其他元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，A、B、C均不對(duì)，而甲烷分子間不存在氫鍵，所以a點(diǎn)應(yīng)該是SiH4。10．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是(　　)A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．一水合氨分子中的氨分子與水

8、分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間[答案]D[解析]只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵，C—H不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵。故選D。二、非選擇題(共50分)11．(10分)按要求完成下列問題：(1)寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2＋的軌道表示式