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《2017高考化學一輪復習 物質結構與性質 第3節(jié) 晶體結構與性質學案（選修3）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、晶體結構與性質明考綱1．理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。2．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。3．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質，了解金屬晶體常見的堆積方式。4．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構成微粒、微粒間作用力的區(qū)別。5．能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。6．了解晶格能的概念及其離子晶體的性質。析考情本節(jié)是選修3的重要組成部分，在高考中占有極其重要的戰(zhàn)略地位。高考在本節(jié)中的考點是：①晶體常識；②分子晶體與原子晶體；③金屬晶體；
2、④離子晶體。它是原子結構和化學鍵知識的延伸提高，其中對四大晶體做了闡述，結合數(shù)學立體幾何的知識，充分認識和挖掘典型晶胞的結構，形象、直觀地認識四種晶體，每年高考必考。考點 晶體常識1．晶體與非晶體2.獲得晶體的三條途徑(1)熔融態(tài)物質凝固。(2)氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質從溶液中析出。3．晶胞(1)概念描述晶體結構的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。③形狀：一般而言晶胞都是平行六面體。4．晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量
3、，通常取正值，單位：kJ·mol－1。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。(3)與離子晶體性質的關系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。易錯警示 (1)具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如切割整齊的玻璃。(2)晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面體”。判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。( )(2)晶體內部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列。( )(3)晶體與非晶體的
4、本質區(qū)別：是否有自范性。( )(4)不同晶體中晶胞的大小和形狀都相同。( )(5)固體碳一定是晶體。( )(6)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。( )提示 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√題組一晶體與非晶體的區(qū)別1.[2016·成都模擬]區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是( )A．觀察自范性 B．觀察各向異性C．測定固定熔點D．進行X射線衍射實驗答案 D解析 晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列。2．如圖是某固體的微觀結構示意圖，請認真觀察兩
5、圖，判斷下列說法正確的是( )A．兩種物質在一定條件下都會自動形成有規(guī)則幾何外形的晶體B．Ⅰ形成的固體物理性質有各向異性C．Ⅱ形成的固體一定有固定的熔、沸點D．二者的X射線圖譜是相同的答案 B解析 由微觀結構示意圖可知Ⅰ為晶體，Ⅱ為非晶體，晶體具有規(guī)則的幾何外形，具有各向異性和固定的熔點，用X射線研究時，晶體內部的微粒在空間呈現(xiàn)有規(guī)則的重復排列，非晶體則沒有這些性質。題組二晶胞中微粒個數(shù)的計算3．如圖所示晶體結構是一種具有優(yōu)良的壓電、光電等功能的晶體材料的最小結構單元(晶胞)。晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學式分別是
6、(各元素所帶電荷均已略去)( )A．8;BaTi8O12B．8;BaTi4O9C．6;BaTiO3D．3;BaTi2O3答案 C解析 由圖可知，晶體中鈦原子位于立方體的頂點，為8個晶胞所共用，每個晶胞中與鈦原子緊鄰的氧原子數(shù)為3，且每個氧原子位于晶胞的棱上，為4個晶胞所共用，故晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為3×8×＝6；再據(jù)均攤法可計算出晶體中每個晶胞中各元素原子的數(shù)目：“Ba”為1，“Ti”為8×＝1，“O”為12×＝3，故此晶體材料的化學式為BaTiO3。4.晶胞是構成晶體的基本重復單位。在二氧化硅晶胞中有8個硅原子位于立方晶胞
7、的8個頂點，有6個硅原子位于晶胞的6個面心，還有4個硅原子與16個氧原子在晶胞內構成4個硅氧四面體均勻錯開排列于晶胞內(如圖所示)。根據(jù)圖中的二氧化硅晶胞結構，每個晶胞內所含“SiO2”基元數(shù)為( )A．4個B．6個C．8個D．18個答案 C解析 晶胞內Si原子總數(shù)為8×＋6×＋4＝8。16個O原子都在晶胞內，因此每個晶胞內有8個Si原子，16個O原子，即“SiO2”基元數(shù)為8。5．(1)如圖1是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個數(shù)比是________，乙中a與b的個數(shù)比是________，丙中一個晶胞中有______個c離子
8、和________個d離子。(2)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示。則該化合物的化學式為________。(3)科學家把C60和K摻雜在一起制造出的
