資源描述：
《2017秋高中化學(xué) 主題4 認(rèn)識生活中的材料 課題4 金屬制品的防護練習(xí) 魯科版選修1》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、主題4認(rèn)識生活中的材料課題4金屬制品的防護1．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕2下列材料保護的措施中不正確的是( )A．將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴(yán)實，防止杯被腐蝕B．將自行車的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕
2、C．將埋在地下的鐵水管纏上廢銅絲，防止水管被腐蝕D．將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材被腐蝕3新型鎂合金被大量應(yīng)用于制成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是( )①熔點低 ②硬度大?、垩诱剐院谩、軐?dǎo)電性強?、菝芏刃 、弈透gA．①②③B．②③④C．①③⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥4下列敘述正確的是( )A．所有的不銹鋼都只含有金屬元素B．船底鑲嵌鋅塊，鋅做正極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－D．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具5下列防腐措施中，屬于電化
3、學(xué)保護法的是…( )A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬或合金C．在輪船的船殼水線以下部分裝上一定量的鋅D．金屬表面噴漆6相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是(如圖)( )7下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是…( )A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更耐腐蝕C．建筑用鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍(lán)處理，使其表面生成一層Fe3O4，目的是為了美觀D．銀獎牌與硫黃在一起會變黑是電化學(xué)腐蝕所致8．下列有關(guān)金屬及其合金的說法
4、不正確的是( )A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用9一種新興的金屬由于其熔點高、密度小、可塑性好、耐腐蝕性強，它和它的合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備的制造中，這種金屬是( )A．銅 B．鋼 C．鈦 D．鎂10下表列出了防止鋼鐵生銹的不同方法和相對費用。方法保護作用相對費用包塑料層一般便宜涂油漆一般便宜鍍錫優(yōu)良中等鍍鉻優(yōu)良貴制成不銹鋼優(yōu)異很
5、貴犧牲鋅塊優(yōu)良中等假如你是設(shè)計師，正計劃用鋼材建造一座大橋，并研究防止鋼鐵生銹的方法。已知這座橋要使用許多年，而且建在風(fēng)景區(qū)內(nèi)。你有三個選擇：a．涂上油漆 b．使用鍍鉻的鋼 c．使用不銹鋼請以小組的形式，就以下問題進行討論，并選出代表在班上交流：(1)每種方法的優(yōu)點和缺點；(2)你優(yōu)先選擇哪種方法？理由是什么？11現(xiàn)有①汽車、②機器上的齒輪、③門把手、④鋸條、⑤鐵洗臉盆等常見鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。(填序號)(1)在表面噴漆________；(2)在表面涂油________；(3)在表面鍍一層其他
6、金屬________；(4)在表面燒制搪瓷________；(5)使其表面形成致密的氧化物保護膜________；(6)制成不易生銹的合金不銹鋼________。12如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表
7、面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號)________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________；正極反應(yīng)是______________。(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是______________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________________。(答兩種方法)參考答案1解析：①②反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩
8、個反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不做氧化劑，B項錯；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項錯。答案：A2解析：鐵和銅在電解質(zhì)溶液里
