化學(xué).市屬學(xué)校聯(lián)考

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1、2014學(xué)年市屬學(xué)校高二年級(jí)第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共15小題，每小題3分.）1.下列說(shuō)法正確的是（）A.一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。B.增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。C.活化分子間所發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞。D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。2.下列說(shuō)法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生。C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱。D.構(gòu)成物質(zhì)微粒間的化學(xué)鍵鍵能越小，該物

2、質(zhì)的能量就越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。3.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）A.v（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．v（NO）=0.001mol·L-1·s-1C．v（NH3）=0.001mol·L-1·min-1.D．v（H2O）=0.003mol·L-1·min-14.有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表

3、面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（）A.甲B.乙C.丙D.丁5.下列事實(shí)能用了沙特列原理來(lái)解釋的是（）A.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深B.加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)C.高壓有利于合成NH3的反應(yīng)D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)6.在密閉容器，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增

4、加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B濃度是原來(lái)的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b7.已知H－H,H－O，和O==O鍵的鍵能分別為436KJ·mol-1，463KJ·mol-1,495KJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=-485?KJ·mol-1B.H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485?KJ·mol-1C.2?H2（g）+O2（g）═2?H2O（g）△H=+485?KJ·mol-1D.2?H2

5、（g）+O2（g）═2?H2O（g）△H=-485?KJ·mol-11.下列敘述正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④2.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO?2?(g)＋O?2?(g)2SO?3?(g)，右圖表示該反應(yīng)的速率（V）在某一時(shí)間（t）段內(nèi)的變化。則下列

6、時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（）A.t?0?→t?1B.t?2?→t?3C.t?3?→t?4D.t?5?→t?63.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)從駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.Mg?電極是該電池的正極B.H2O2?在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH?增大D.溶液中的Cl-向正極移動(dòng)4.只改變一個(gè)影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（）A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.平衡移動(dòng)，K值一定變化C.平衡移動(dòng)，K值可能不

7、變D.K值變化，平衡一定移動(dòng)5.如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中，下列分析正確的是（）A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體6.要恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，此時(shí)混合氣體的體積

8、為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值為（）A.8B.6C.5D.37.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右圖所示。橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列判斷正確的是（）A.電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大B.當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，電解生成的銅為6.4g。C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═