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《第四章 電化學基礎(chǔ)復習教案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學術(shù)論文-天天文庫。
1、第四章電化學基礎(chǔ)復習教案化學組·何細國一、教學目標：【知識與能力】1．理解原電池原理和電解池原理，能夠正確分析和判斷電化學中的電極反應，正確書寫電極反應式、電池反應式和電解反應方程式。2．了解化學腐蝕與電化學腐蝕，聯(lián)系生產(chǎn)、生活中的金屬腐蝕現(xiàn)象，會分析和區(qū)別化學腐蝕和電化學腐蝕，了解一般防腐蝕的方法，并能運用原電池的基本原理解釋簡單的防腐蝕等生產(chǎn)實際問題。。3．了解和熟悉銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等反應原理。4．電解池中電解質(zhì)溶液的pH變化及有關(guān)計算?！具^程與方法】學生通過回顧原電池、電解池相關(guān)知識點，課堂強化訓練，利用已掌握知識來解決問題等
2、方式，加強學生對原電池、電解池相關(guān)知識點的理解?！厩楦?、態(tài)度、價值觀】讓學生在分析問題中實現(xiàn)對知識認識的再次升華，在解決問題中找到學習的成就感，增強學生的自信心。二、教學方法：學生自主分析、歸納，啟發(fā)、引導，采用多媒體輔助教學。三、教學過程：1、分組畫出原電池和電解池示意圖；寫出有關(guān)裝置的電極名稱、電極反應式及總反應式。將學生書寫結(jié)果投將投影評價。歸納原電池和電解池的區(qū)別（電極名稱、電極反應、粒子的移動、能量轉(zhuǎn)化、反應是否自發(fā)）2、思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質(zhì)？保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質(zhì)？（C、Fe、Sn、Pb、Ag
3、、Pt、Au等）問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎？判斷是否構(gòu)成原電池，是的寫出原電池原理。（1）鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳/氫氧化鈉（2）[鋅銅/硫酸（無導線）；碳碳/氫氧化鈉]若一個碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克？設原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。（3）銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡？（銀圈下沉）（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋（充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂）（5）
4、鐵和銅一起用導線相連插入濃硝酸中鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉中歸納：金屬電化學腐蝕原理；金屬的電化學防護措施3、帶鹽橋的原電池4、離子放電順序5、更換電極及電解質(zhì)溶液歸納出電解的應用：電解飽和食鹽水、電鍍、電解精煉銅、電冶金。離子交換膜5、計算【強化訓練】1．在A、B二只燒杯中各盛放稀硫酸和氯化銅溶液各1升。根據(jù)下圖判斷下列說法中正確的是（假設溶液的體積變化忽略不計，電解質(zhì)溶液是足量的）A．A池和B池均為電解裝置B．A池和B池均為原電池裝置C．A池鐵棒上的電極反應式為Fe－3e-=Fe3+D．當A池產(chǎn)生0.05molH2時，B池中析出金屬的
5、物質(zhì)的量也為0.05mol2.下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是A.裝置①中陽極反應式為：，陰極反應式為：，電解完全后，溶液中的酸性增強B.裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128gC.裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為D.裝置④中陽離子交換膜上每透過1molNa+時，則陰極上產(chǎn)生11.2LH23．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Ag+Na+陰離子NO3-SO42-Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙
6、三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一端時間后，測得乙中C電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）。（2）寫出d電極上發(fā)生反應的電極反應式2H2O-4e-=4H++O2↑.（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為12。（4）若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成原電池，請寫出正極的電極反應式：O2+4e-+2H2
7、O=4OH-.（5）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入H2O物質(zhì)。4．右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，減色—黃色）回答下列問題：（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）；①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應的反應式：2H++2e-=H2↑；（3）寫出B管中發(fā)生反應的反應式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（4）檢驗a管中氣
8、體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰；（5）檢驗b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開
