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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專項訓(xùn)練.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫。
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項1、已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為。
2、（2）下列敘述正確的是。（填字母）a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個鍵和1個鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為，該晶體中氧的配位數(shù)為。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD，再在酸性條件下BCD繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。①A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為。②與BCD互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為、（各寫1種）。③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)
3、的離子方程式是。（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3·6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為。2、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素：A元素原子的M層上有2對成對電子；B元素原子的核外各種形狀的原子軌道上電子數(shù)都相同；C元素原子L層上有三個未成對電子且自旋方向相同；D元素最高正價為+7價。（1）元素A的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）元素C與氫元素形成一種離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）。（3）元素
4、D與元素A相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_____。a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示D和A非金屬性強弱的另一種判斷方法：_______________________________________（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是____________________。3、下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)
5、遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe⑴以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有（填元素名稱）。⑵根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種。⑶試比較：第一電離能I1(Cr)I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；晶格能U(FeO)U(NaCl)（FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似）。⑷釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體
6、中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為＋2價和＋3價，Y元素的化合價為＋3價，Ba元素的化合價為＋2價。①該物質(zhì)的化學(xué)式為：。②該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的原子個數(shù)比為：。⑸現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液
7、反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為。4、A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和小于23。A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)原子的電子層數(shù)。B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為。C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質(zhì)的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)。D的電負性大于C。（1）B、C、D分別是、、；（2）C、D分別與A形成的最簡單分子中，穩(wěn)定性較高的是（填化學(xué)式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時，ACA鍵的鍵角會發(fā)生改變，其原因是。（3）BD2分子的晶體結(jié)構(gòu)為密堆積，則每個BD2分子周圍緊
