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《江西省上高二中、豐城中學(xué)2017屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試卷含答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、www.ks5u.com豐城中學(xué)、上高二中2017屆高三聯(lián)考試卷理科綜合命題人：錢新富祝建英熊慕軍本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試用時(shí)150分鐘可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-567.下列說法不正確的是（）A．天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源B．富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農(nóng)田C．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性D．我國油品從國IV汽油升級(jí)到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量
2、8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NAB．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有2molFe2＋被氧化時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為NAD．1mol－CH3中所含的電子總數(shù)為10NA9、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā。?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色證明亞硫酸的不穩(wěn)定性B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末
3、，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)C常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOHD將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在10、某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚
4、集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色※相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性B．陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e－==H2↑+2OH－C．電解過程中氯離子移向陽極D．試管底部紅色的固體具有還原性11．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）12．短周期主族元素W、X、Y、Z
5、的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．金屬性：X＜YB．原子半徑：Y＞ZC．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．Y元素氧化物不溶于X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液13．25℃時(shí)，向100mL0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強(qiáng)酸）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜1B．c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>
6、c(SO42－)>c(NH4+)C．de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)26.（14分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。(Ⅰ)鐵礦石中含氧量的測定①按右圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處
7、酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為。（2）若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充裝置。（3）測的反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的百分含量為。(Ⅱ)．鐵礦石中含鐵量的測定（1）步驟④中煮沸的作用是。(2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)
8、溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。(Ⅲ)．
