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《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時練》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．(2018屆四川三臺中學(xué)月考)下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是( )。A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O2．下列說法中正確的是( )。A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化B．H3O＋、NH、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位鍵C．SO、CO、SiO均為平面三角形D．石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵3．(2018年吉林梅河口五中期末)某物質(zhì)的化學(xué)式為PtCl4?2NH
2、3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強(qiáng)堿也沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是( )。A．該配合物中中心原子(離子)的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl－和NH3分子均與中心原子(離子)形成配位鍵D．配合物中心原子(離子)與Cl－形成配位鍵，而與NH3分子不形成配位鍵4．圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是( )。A
3、．CF4B．CH4C．NHD．H2O5．(2017年河北衡水模擬)用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )。A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子B．BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子6．短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是( )。A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B．若AB3分子中的價電子
4、個數(shù)為24個，則AB3分子為平面正三角形C．若A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D．若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH37．下列說法正確的是( )。A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，因此三氯化鐵晶體是離子晶體C．Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D．SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子二、非選擇題8．A、B、C、D、E、
5、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。(1)F＋的電子排布式是____________。(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是________________。(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是________；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______
6、__________________________________。(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是________；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是________。9．(2017屆吉林長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)五模節(jié)選)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數(shù)為22。(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的
7、結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________。②ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有__________(填元素符號)。與NH互為等電子體的一種陰離子為__________(填化學(xué)式)，其中心原子雜化類型為________雜化。(2)在A、B、C三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是____________(用元素符號回答)。(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)________(“高于”或“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
8、_________________________________。(4)由B形成的離子B與AC2互為等電子體，則B的分子構(gòu)型為________。10．(2018屆山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考節(jié)選)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是
