2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊檢測 新人教版選修3

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1、模塊檢測(時間：90分鐘　滿分：100分)一、選擇題1．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種(　　)A．3種　　　　　　　　　B．4種C．5種D．6種解析：本題考查了基態(tài)原子核外電子排布。第一周期有H：；第二周期有C：，O：；第三周期有P：，第四周期有：Fe：。答案：C2．下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是(　　)A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時能凝結(jié)或凝固B．干冰易于升華C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點依次升高D．氯化鈉的熔點較高解析：一般地由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與分子間作用力的大小密切相關(guān)，A、B、C三個選項中涉及的物質(zhì)都是由分子

2、構(gòu)成的，故其表現(xiàn)的物理性質(zhì)與分子間作用力的大小有關(guān)系。只有D選項中的NaCl是離子化合物，不存在小分子，其物理性質(zhì)與分子間作用力無關(guān)。答案：D3．氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是(　　)A．硝酸鉀和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．氯化鈉和蔗糖解析：根據(jù)物質(zhì)所屬的晶體類型進行判斷。離子晶體熔化時破壞離子鍵如KNO3、NaCl分子晶體熔化時破壞氫鍵如冰熔化時破壞范德華力如干冰、蔗糖原子晶體熔化時破壞共價鍵如Si3N4、金剛石、晶體硅、水晶答案：B4．下列

3、數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是(　　)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高解析：AlCl3為共價化合物。答案：A5．氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)A．B．C．D．解析：從氫鍵的成鍵

4、原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3·H2ONH＋OH－，可知答案是B。答案：B6．在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是(　　)A．sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D．C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵解析：乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為：，分子中每個碳原子的2s軌道與2個

5、2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，其中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—Hσ鍵，另外1個sp2雜化軌道形成C—Cσ鍵。2個碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個π鍵。C—C之間既有σ鍵又有π鍵，C、D選項錯誤。答案：A7．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫成CxK，其平面圖形如圖，則x值為(　　)A．8B．12C．24D．60解析：可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位：其完全占有的碳原子數(shù)為4；占有的鉀原子為×3＝，故碳原子與

6、鉀原子個數(shù)比為8∶1。答案：A8．(2012年巢湖模擬)韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是(　　)A．暖冰中水分子是直線形分子B．暖冰是一種原子晶體C．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化解析：在20℃水分子凝固形成“暖冰”，則該晶體應(yīng)是分子晶體，分子和分子之間存在范德華力和氫鍵，該狀態(tài)變化屬于物理變化，B、D均錯誤。在暖冰中，水分子結(jié)構(gòu)不變，因此不是直線形，A錯誤。答案：C9．氣態(tài)原子生成＋1價氣態(tài)陽離子

7、所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大解析：第一電離能越小，說明金屬越易失電子，其金屬性越強，但與酸反應(yīng)卻未必越易。答案：B10．水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(　　)A．

8、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積