2014高三物理一輪復(fù)習(xí) 第十一章 第2講 固體、液體和氣體3

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1、第十一章第2講固體、液體和氣體3固體和液體1．晶體與非晶體　　分類比較　　晶體非晶體單晶體多晶體外形規(guī)則不規(guī)則不規(guī)則熔點(diǎn)確定不確定物理性質(zhì)各向異性各向同性原子排列有規(guī)則，但多晶體每個(gè)單晶體間的排列無規(guī)則無規(guī)則形成與轉(zhuǎn)化有的物質(zhì)在不同條件下能夠形成不同的晶體。同一物質(zhì)可能以晶體和非晶體兩種不同的形態(tài)出現(xiàn)，有些晶體在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為非晶體典型物質(zhì)石英、云母、食鹽、硫酸銅玻璃、蜂蠟、松香2．液體(1)液體的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①分子間的距離很??；在液體內(nèi)部分子間的距離在10－10m左右。②液體分子間的相互作用力很大

2、，但比固體分子間的作用力要小。③分子的熱運(yùn)動特點(diǎn)表現(xiàn)為振動與移動相結(jié)合。(2)液體的表面張力：①作用：液體的表面張力使液面具有收縮的趨勢。②方向：表面張力跟液面相切，跟這部分液面的分界線垂直。③大?。阂后w的溫度越高，表面張力越小；液體中溶有雜質(zhì)時(shí)，表面張力變?。灰后w的密度越大，表面張力越大。(3)液晶：①液晶的產(chǎn)生：晶體液晶液體②物理性質(zhì)(4)飽和汽與飽和汽壓：與液體處于動態(tài)平衡的蒸汽叫做飽和汽；沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的蒸汽叫未飽和汽。在一定溫度下，飽和汽的分子數(shù)密度是一定的，因而飽和汽的壓強(qiáng)也是一定，這個(gè)壓強(qiáng)叫做

3、這種液體的飽和汽壓。飽和汽壓隨溫度升高而增大。(5)相對濕度：空氣中水蒸氣的壓強(qiáng)與同一溫度時(shí)水的飽和汽壓之比叫做空氣的相對濕度。即：相對濕度＝(B＝×100%)。1．晶體與非晶體熔化過程的區(qū)別(1)晶體熔化過程，當(dāng)溫度達(dá)到熔點(diǎn)時(shí)，吸收的熱量全部用來破壞空間點(diǎn)陣，增加分子勢能，而分子平均動能卻保持不變，所以晶體有固定的熔點(diǎn)。非晶體沒有空間點(diǎn)陣，熔化時(shí)不需要去破壞空間點(diǎn)陣，吸收的熱量主要轉(zhuǎn)化為分子的平均動能，不斷吸熱，溫度就不斷上升。(2)由于在不同溫度下物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)時(shí)吸收的熱量不同，而晶體有固定的熔點(diǎn)，因

4、此有固定的熔化熱，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，也就沒有固定的熔化熱。2．對液體性質(zhì)三點(diǎn)說明(1)液體表面層、附著層的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是導(dǎo)致表面張力、浸潤和不浸潤現(xiàn)象、毛細(xì)現(xiàn)象等現(xiàn)象的根本原因。(2)同一種液體，對一些固體是浸潤的，對另一些固體可能不浸潤。(3)液體沸騰的條件是液體中氣泡內(nèi)的飽和蒸汽壓和外部大氣壓強(qiáng)相等。1．人類對物質(zhì)屬性的認(rèn)識是從宏觀到微觀不斷深入的過程，以下說法正確的是(　　)A．液體的分子勢能與體積有關(guān)B．晶體的物理性質(zhì)都是各向異性的C．溫度升高，每個(gè)分子的動能都增大D．露珠呈球狀是由于液體表面張力

5、的作用解析：選AD　液體體積與分子間相對位置相聯(lián)系，從宏觀上看，分子勢能與體積有關(guān)，A正確；多晶體表現(xiàn)各向同性，B錯誤；溫度升高，分子平均速率增大，遵循統(tǒng)計(jì)規(guī)律，C錯誤；露珠表面張力使其表面積收縮到最小，呈球狀，D正確。氣　體1．氣體分子運(yùn)動的特點(diǎn)(1)氣體分子間距較大，分子力可以忽略，因此分子間除碰撞外不受其他力的作用，故氣體能充滿整個(gè)空間。(2)分子做無規(guī)則的運(yùn)動，速率有大有小，且時(shí)而變化，大量分子的速率按“中間多，兩頭少”的規(guī)律分布。(3)溫度升高時(shí)，速率小的分子數(shù)減少，速率大的分子數(shù)增多，分子的平均速

6、率將增大，但速率分布規(guī)律不變。2．氣體的壓強(qiáng)(1)產(chǎn)生原因：由于大量分子無規(guī)則地運(yùn)動而碰撞器壁，形成對器壁各處均勻、持續(xù)的壓力，作用在器壁單位面積上的壓力叫做氣體的壓強(qiáng)。(2)決定因素：①宏觀上：決定于氣體的溫度和體積。②微觀上：決定于分子的平均動能和分子數(shù)密度。3．氣體實(shí)驗(yàn)定律玻意耳定律查理定律蓋呂薩克定律內(nèi)容一定質(zhì)量的氣體，在溫度不變的情況下，壓強(qiáng)與體積成反比一定質(zhì)量的氣體，在體積不變的情況下，壓強(qiáng)與熱力學(xué)溫度成正比一定質(zhì)量的某種氣體，在壓強(qiáng)不變的情況下，其體積與熱力學(xué)溫度成正比表達(dá)式p1V1＝p2V2或

7、pV＝恒量＝或＝恒量＝或＝恒量圖象微觀解釋一定質(zhì)量的氣體，溫度保持不變時(shí)，分子的平均動能一定。在這種情況下，體積減小時(shí)，分子的密集程度增大，氣體的壓強(qiáng)就增大。一定質(zhì)量的氣體，體積保持不變時(shí)，分子的密集程度保持不變。在這種情況下，溫度升高時(shí)，分子的平均動能增大，氣體的壓強(qiáng)就增大。一定質(zhì)量的氣體，溫度升高時(shí)，分子的平均動能增大。只有氣體的體積同時(shí)增大，使分子的密集程度減小，才能保持壓強(qiáng)不變。4．理想氣體的狀態(tài)方程(1)理想氣體：①宏觀上講，理想氣體是指在任何條件下始終遵守氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體，實(shí)際氣體在壓強(qiáng)不太大、

8、溫度不太低的條件下，可視為理想氣體。②微觀上看：a.分子可看作質(zhì)點(diǎn)；b.除分子與分子間、分子與器壁間的碰撞外，分子間沒有相互作用，因此理想氣體沒有分子勢能，其內(nèi)能僅由氣體質(zhì)量及溫度決定，與體積無關(guān)；c.分子與分子、分子與器壁間的碰撞是彈性碰撞。(2)理想氣體的狀態(tài)方程：①內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種理想氣體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，壓強(qiáng)跟體積的乘積與熱力學(xué)溫度的比值保持不變。②公式：＝或＝C(C是與p、V、T無關(guān)的常